Observe as estruturas dos ácidos abaixo:

Sobre esses ácidos, analise as seguintes afirmações:

1. O ácido hipofosforoso possui três hidrogênios ionizáveis.

2. No ácido permangânico, o número de oxidação do Mn é +7.

3. O ácido bórico possui hibridação sp² e geometria trigonal plana.

4. Devido à presença do metal, o ácido permangânico é o mais fraco.

Estão corretas, apenas:

Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:

Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:

Nesse experimento, o volume coletado de CO₂ foi 6,15L a 27ºC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

A amônia (NH₃) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a partir da reação:

Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH₄)₂SO₄ e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH₃(g) é:

Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32

A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:

Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄ ^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo:

A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

Quando a temperatura é 227ºC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl₂.

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

Considere os dados da tabela abaixo:

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é: