As interações intermoleculares influenciam diversas propriedades físico-químicas das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, viscosidade, solubilidade, dentre outras propriedades. A tabela a seguir apresenta a temperatura de ebulição de três substâncias, denominadas I, II e III.

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.

Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).

Quantas horas de eletrólise são necessárias para produzir 6,0 gramas de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido, utilizando uma corrente de 10,0 A? Considere que a massa molar do magnésio seja 24,0 g mol^-1 e a constante de faraday seja 96500 C mol^-1.

Cloratos metálicos são agentes oxidantes fortes e podem ser preparados por reações de neutralização, envolvendo um ácido e uma base de Arrhenius. Para preparar o sal clorato férrico, assinale a alternativa que contém o ácido e a base de Arrhenius que devem ser utilizados na reação de neutralização.

Um estudante de química deseja neutralizar parcialmente uma solução básica para utilizá-la em seu experimento no laboratório de química. Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L^-1. Para neutralizar parcialmente esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L^-1. Após a neutralização parcial, escolha a alternativa que apresente o valor correto de pH da solução resultante:

Dois diferentes frascos limpos, secos e hermeticamente fechados contém em equilíbrio as espécies referentes às reações químicas conforme a seguir:

Frasco A: REAÇÃO A : H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g)

Frasco B: REAÇÃO B: 2NO_2(g) ⇌ 2NO_(g) + O_2(g)

Considere os gases como ideias.

Se o volume de cada frasco for reduzido para um terço do volume inicial, é possível observar que:

Em um reator estão presentes os gases H₂, I₂ e HI em equilíbrio químico. Medidas foram realizadas para descobrir as concentrações dos gases e os seguintes resultados foram encontrados: [I₂] = 1,6 x 10^-3 mol L^-1, [HI] = 2,0 x 10^-3 mol L^-1 e [H₂] = 5,0 x 10^-5 mol L^-1. Sabendo que a temperatura dentro do reator é de 700 K, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio de formação do HI.

Peças metálicas constituídas do metal ferro são afetadas, com o passar do tempo, pelo processo de corrosão. Para a proteção dessas peças, podem ser utilizados outros metais que evitam ou postergam a corrosão. Estes metais adicionados são chamados de metais ou eletrodos de sacrifício. Considere os potenciais-padrão de redução dos metais na tabela a seguir:

Fonte: JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de Química:

Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed.

Porto Alegre: Bookman, 2012. p.532.

Os metais adequados para proteger essas peças metálicas contra a corrosão são:

A cal virgem, também conhecida como óxido de cálcio (CaO) é um composto com aplicações em diversas áreas, como na indústria agrícola, siderúrgica, química, construção civil, no tratamento de resíduos e na indústria de papel e celulose. Sua produção se dá a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃), que é decomposto termicamente em cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO₂), de acordo com a reação química:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

A produção da cal virgem gera gás carbônico, um gás conhecido pelo seu papel na intensificação do efeito estufa. Qual o volume aproximado, nas CNTP, de gás carbônico produzido a partir da decomposição térmica de 250 kg de carbonato de cálcio? Utilize as massas molares (g mol^-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Ca = 40. Considere o rendimento da reação igual a 100 %, o comportamento do gás é ideal e a constante dos gases R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1.

Na ideia de compartilhamento eletrônico, está inerente a questão da afinidade dos átomos por elétrons (afinidade eletrônica, potencial de ionização), bem como a questão da igualdade ou desigualdade com que estes são atraídos pelos núcleos. A afinidade associa-se ao conceito de valência como maneira de expressar a capacidade de combinação dos átomos. Para tratar das desigualdades atômicas, Pauling introduziu o conceito de eletronegatividade (em termos de energias de ligação), que foi reeditado sob várias formas — por exemplo, por Mulliken, em termos de potenciais de ionização e afinidade eletrônica, e por Allred-Rochow, em termos da força de atração do núcleo pelo elétron da ligação.

TOMA, Henrique Eisi. Ligação Química: Abordagem clássica ou quântica? Química Nova na Escola, n. 6, p. 8-12, 1997.

A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999.

LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938,

2003.

A amônia (NH₃) pode ser utilizada na preparação de fertilizantes e explosivos e, por isso, possui considerável importância econômica. A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

Assinale a alternativa que contém a massa de amônia produzida a partir da reação entre 150 g de N₂_(g) e 30 g de H₂_(g), em condições de temperatura e pressão nas quais o rendimento da reação química é igual a 80%. Utilize as massas molares (g mol^-1) dos elementos H = 1 e N = 14.