50.0 mL de solução de NaCl 0.10 M são titulados com AgNO₃ 0.10 M. Considerando que para o AgCl tem-se que Kps = 1.0x10^-10 , o valor da [Cl^- ] e o de pAg, quando o volume titulante (VT) for igual a 50.0 mL, são respectivamente:

Considere um sistema alimentado por uma fonte de corrente contínua, contendo duas células eletrolíticas ligadas em série, através de um fio condutor, durante um determinado intervalo de tempo. Uma das células contém o eletrodo de níquel e uma solução aquosa de Ni(NO₃)₂ e a outra contém um eletrodo de ouro e uma solução aquosa de AuCl₃. Nesse intervalo de tempo, o eletrodo de níquel teve um incremento de massa de 1.18 g.
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:

A variação da entalpia padrão para a oxidação da substância NH_3(g), conforme a equação não balanceada: NH_3(g) + O_2(g) ⮕ NO_(g) + H₂O_(g), pode ser determinada.
Considere os seguintes dados:


Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH_3(g) é:

Prednisolona é um fármaco indicado no tratamento de vários casos de inflamação e doenças autoimunes, tais como: asma, colite, artrite reumatoide, esclerose múltipla, lúpus, Doença de Crohn, entre outras. Pode ser administrado por via oral, intramuscular (injetável) e ocular (colírio).



Sobre a estrutura da Prednisolona, é correto afirmar que

Em relação à Geometria Molecular de Compostos Químicos, usando a Teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, analise as informações:

I A geometria da molécula de SF₆ é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF₄ é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl₅ é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO₂ é angular.

São corretas apenas:

Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10^-5

Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:

Zn + MnO₂ + NH₄⁺ → Zn₂⁺ + MnO(OH) + NH₃

Nessas condições, conclui-se que

A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico que contém 96.0 % (em massa) de ácido sulfúrico e apresenta uma densidade igual a 1.84 g.cm^-3 é:

Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb²⁺, 0.0050 M em Mn²⁺ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H₂S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H₂S Ka1 = 1.0x10^-7 ; Ka2 = 1.0x10^-14
Kps (PbS) = 8.0x10^-28 Kps (MnS) = 8.0x10^-14

O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO₄. O valor do Kps para o bário é 1.1x10^-10 a 25⁰C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente: