Uma pilha contém prata metálica mergulhada em uma solução de nitrato de prata em uma das semicelas. Na outra semicela há zinco metálico mergulhado em solução de nitrato de zinco. As semicelas são conectadas por uma ponte salina e por um fio condutor externo. Suponha que durante 965 segundos esta pilha produza uma corrente de 0,1 A. Considere que a massa molar da prata é de \( 107,87 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \), a massa molar do zinco é de \( 65,38 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} \) e que a constante de Faraday é igual a \( 96500 \text{ C} \cdot \text{mol}^{-1} \).

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a massa de metal depositada no catodo e a massa de metal consumida no anodo.