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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
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I. A balança analítica deve ser utilizada em ambiente estável, livre de correntes de ar e vibrações, pois qualquer variação pode comprometer a precisão da pesagem.
II. Os aparelhos volumétricos (balões, pipetas e buretas) não sofrem influência da temperatura, pois o volume do líquido permanece constante em qualquer condição.
III. A cristalização e recristalização são processos influenciados pela escolha do solvente e pela temperatura, sendo fundamentais para obter sólidos mais puros.
Quais estão corretas?
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I. Os lipídios podem ser extraídos pelo método de Soxhlet para determinar a quantidade de gordura presente nos alimentos.
II. Na análise de proteínas em alimentos, um dos métodos utilizados é método de Kjeldahl, que determina o teor de nitrogênio para estimar a quantidade de proteínas.
III. A titulação complexométrica com EDTA pode ser utilizada para medir proteínas totais em alimentos.
Quais estão corretas?
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I. Os erros em análises químicas podem ser sistemáticos, quando afetam os resultados de forma constante e previsível, ou aleatórios, quando ocorrem de modo imprevisível.
II. A análise volumétrica baseia-se em reações químicas em solução, nas quais o volume de um reagente padrão consumido é usado para determinar a quantidade da substância em análise.
III. A potenciometria utiliza eletrodos para medir potenciais elétricos, sendo o pHmetro um exemplo prático que, após calibração adequada, permite determinar o pH de soluções.
Quais estão corretas?
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Considere a célula voltaica descrita pela notação eletroquímica a seguir:
Ni(s) | Ni2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)
Sabendo que essa célula opera sob condições-padrão e a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da variação de energia livre padrão (\( \Delta Gº \)) para a reação desenvolvida nessa célula.
Dados:
Constante Faraday (F) = 96.485 C/mol elétron.
Potenciais-padrão redução (25 °C):
E° (Ag+/Ag0) = +0,80 V.
E° (Ni2+/Ni0) = −0,25 V.
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Em uma investigação forense, foi utilizado o corante vermelho do Nilo (Nile red) para a detecção de impressões digitais em diferentes superfícies. Esse corante apresenta a seguinte estrutura molecular:
A partir dessa estrutura molecular, de suas propriedades e do conhecimento sobre ligações químicas e estereoquímica, assinale a alternativa INCORRETA.
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Os óxidos são substâncias formadas pela combinação do oxigênio, elemento mais eletronegativo, com outro elemento. Eles podem ser classificados em óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros. Com base nessa classificação, assinale a alternativa que apresenta um óxido anfótero.
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A reação entre o fósforo branco e o gás cloro é demonstrada na equação química (não balanceada) a seguir:
P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)
Com base na estequiometria dessa reação, assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de gás cloro necessária para reagir completamente com 8,0x1024 moléculas de fósforo branco.
Dados: NA = 6,0x1023 mol−1.
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João é o perito responsável por uma investigação criminal e, para proceder à análise pericial, necessita utilizar vários reagentes, dentre eles o ácido nítrico. Para esse propósito, foi necessário preparar 500 ml de uma solução de HNO3 0,10 mol/L a partir do ácido nítrico concentrado (pureza 70% m/m; d = 1,40 g/ml). Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido nítrico concentrado necessário para obter a referida solução.
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