Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir, SO₄ ^2- (aq) + 2CH₂O(aq) + 2H ⁺ (aq) → H₂S(aq) + 2CO₂ (g) + 2H₂O(l), é correto afirmar que

As propriedades físicas e químicas dos compostos estão ligadas a suas estruturas. Considerando a relevância de se entender as estruturas de Lewis dos compostos, para que se possa prever a geometria tridimensional das moléculas e dos íons, e tendo como base o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR em inglês) e a geometria dos compostos e dos íons, assinale a opção correta.

As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números quânticos, conclui-se que o número quântico

As funções inorgânicas - ácidos, base, sais e óxidos - são grupos de compostos químicos que compartilham propriedades e características semelhantes. Elas são estudadas para entender as propriedades e reações das substâncias químicas. Considerando esses grupos de compostos inorgânicos e, levando em consideração a teoria de Arrhenius, é correto afirmar que

A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s ¹ e B = [Kr] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵ , conclui-se que

Considerando que a criação do modelo atômico de Bohr foi uma resposta direta às limitações dos modelos anteriores, especialmente ao modelo atômico de Rutherford, a contribuição mais significativa daquele modelo em relação ao de Rutherford foi que

Um laboratório analisou o extrato aquoso de um solo contaminado, próximo a um lixão, onde foram descartadas pilhas usadas. Na aplicação da marcha analítica de cátions, observou-se o seguinte:

1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.

De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),

Em um laboratório de análise de conformidade, utilizou-se a cromatografia gasosa (GC) para analisar resíduos de pesticidas em frutas. Dois compostos, A e B, apresentaram massas molares semelhantes e pontos de ebulição próximos, resultando em picos sobrepostos no cromatograma inicialmente obtido.

Considerando o princípio da GC e os fatores que influenciam a separação cromatográfica, para melhorar o resultado obtido ampliando a separação entre os picos, o analista deve considerar

Leia o fragmento a seguir.

O dióxido de enxofre (SO₂) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO₂ e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.

(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)

Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:



e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de

Leia o fragmento a seguir.

A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.

(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)

Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.



e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações: