A espectroscopia no infravermelho é uma poderosa ferramenta para identificação de compostos, especialmente orgânicos. A atribuição da presença de tipos de cadeias carbônicas e grupos funcionais é possível a partir do modelo de modos vibracionais de simetria, uma vez que esses modos apresentam frequências e formatos de bandas típicos no espectro. A seguir, é mostrado um espectro de infravermelho por transformada de Fourier (FTIR) de um composto orgânico. 






O espectro FTIR apresentado é atribuído a qual molécula orgânica?

Quando o oxigênio líquido é derramado entre dois polos de um ímã, ele fica aprisionado, evidenciando o seu paramagnetismo. A Teoria do Orbital Molecular (TOM) ganhou grande aceitação na ciência por explicar justamente essa propriedade, o que a Teoria da Ligação de Valência (TLV) é incapaz de fazer, uma vez que, ao considerar a estrutura de Lewis, coloca os elétrons emparelhados numa dupla ligação entre os dois átomos de oxigênio. Na TOM, cada estado é descrito por um termo espectroscópico, que simplificadamente é um símbolo dado pela notação ^2S+1Λ, em que S é spin total e Λ é o momento angular orbital, atribuindo-se Σ, Π e Δ para momentos iguais a 0, 1 e 2, respectivamente. O momento angular orbital de um elétron em um orbital molecular é dado por λ = |ml|, em que ml é o número quântico magnético. Para o orbital σ, λ = 0 e para orbital π, λ = 1.

A molécula de oxigênio molecular no seu estado fundamental possuirá os elétrons de valência e termo espectroscópico, respectivamente, iguais a:

Compostos inter-halogênios são formados por dois ou mais átomos diferentes de elementos pertencentes ao grupo XVII. Em sua maioria, esses compostos são binários, e suas fórmulas são geralmente XY_n, em que n varia de 1 a 7. O átomo Y é o mais eletronegativo e assume NOX −1. A ligação química pode ser descrita pela Teoria de Ligação de Valência, e as geometrias podem ser previstas pelo modelo de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (conhecida pela sigla em inglês VSEPR). O trifluoreto de cloro apresenta-se como um gás incolor com odor irritante. Bastante reativo, é suscetível a hidrólise e, em contato com materiais orgânicos, pode resultar em ignição espontânea. É corrosivo para metais e tecidos e, sob calor intenso, o recipiente pode romper-se violentamente e ser projetado como um foguete.

Com base nas informações do texto, quais são a geometria molecular e a hibridação de orbitais atômicos do átomo central da molécula inter-halogênio mencionada?

O isômero da molécula desenhada, que é mencionado no texto, recebe o prefixo na nomenclatura referente à configuração:

O nome preferencial dessa molécula, recomendado pela IUPAC, é:

A alta demanda por cobre, impulsionada pela eletrificação de carros e intensa produção de componentes eletrônicos, tem criado escassez do material e alta de preços. A obtenção de cobre metálico a partir de seu minério não requer grande quantidade de energia e pode ser alcançada pela redução do seu óxido por monóxido de carbono. A redução de óxido de cobre (II) passa pelo intermediário óxido de cobre (I) até chegar a cobre metálico. Considere as seguintes equações químicas e correspondentes entalpias de reação:  

2 Cu + ½ O₂ → Cu₂O              ΔH = −170 kJ Cu₂O + ½ O₂ → 2 CuO           ΔH = 16 kJ CO + ½ O₂ → CO₂                      ΔH = −283 kJ  


Utilizando monóxido de carbono como redutor, qual é o valor de entalpia mais próximo para a redução de 1 mol de óxido de cobre (II) a cobre?

A manutenção de aquários e lagos ornamentais requer cuidados com a qualidade da água. Para o uso de água da rede de saneamento, muitas vezes é necessária a remoção de cloro e cloraminas, que podem levar à morte de peixes e outros animais, ou mesmo prejudicar o desenvolvimento da biota. Essa remoção pode ser realizada com o uso de condicionadores baseados em tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que reage de forma espontânea com cloro e cloroaminas para gerar espécies químicas inofensivas. No caso da reação com cloroaminas, esses condicionadores possuem também aditivos que neutralizam a amônia produzida na reação. Considere a remoção de cloro de uma amostra e os diagramas de Latimer a seguir. 





A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:

Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de:

O reagente A que aparece na etapa I do processo é:

O eletrodo de referência prata-cloreto de prata é amplamente usado em medidas eletroquímicas, por exemplo, em sistemas de controle de corrosão por proteção catódica em ambientes costeiros, e é uma alternativa aos eletrodos de calomelano, que têm riscos ambientais. Ele consiste em um fio de prata recoberto por uma fina camada de cloreto de prata mergulhado numa solução eletrolítica. Para que o potencial de eletrodo não varie, a concentração de íons prata deve ser constante. Considere que um fio é recoberto por uma camada de 1,0 mg de cloreto de prata e está imerso em 0,1 mL de uma solução 3 mol L^–1 de cloreto de sódio.
Dados: Massas molares (g mol^–1): Ag = 107; Cl = 35,5. K_PS (AgCl) = 1,8 x 10^–10.

Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L^–1, na solução é de: