Considere três átomos genéricos, identifi cados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos significativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al³⁺) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al³⁺ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à deficiência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al³⁺ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos."

Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo.

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO₄ _(aq) → Al₂(SO₄)₃_(aq) + 6 H₂O _(l)

De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)₃ com 196 g de H₂SO₄. Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g AL₂(SO₄)₃)?

Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32.

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Nessa reação, a massa de H₂O_(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaCl_2(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO_2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO_2(g)?

Complete a lacuna do texto a seguir:

Ao preparar uma solução para uso operacional, um operador recebeu orientação para reduzir a concentração de um produto sem alterar a massa de soluto presente no recipiente. Para isso, deveria utilizar um procedimento simples e coerente com os princípios de soluções e diluição empregados no tratamento de água.

Na operação de diluição, a concentração da solução diminui porque ocorre aumento do(a) __________, mantendo-se constante a quantidade de soluto inicialmente presente.

Assinale a alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna acima.

No experimento, uma palha de aço é aquecida e, ao final, a massa do sólido aumenta na balança. Assinale a afirmação CORRETA sobre esse resultado à luz da conservação das massas.

Analise as afirmativas sobre misturas homogêneas, misturas heterogêneas e métodos de separação.
I. Filtração separa sólido em suspensão de líquido, retendo partículas em um meio poroso.
II. Decantação usa diferença de densidade para separar fases, podendo empregar funil de separação em líquidos imiscíveis.
III. Destilação simples recupera o solvente de uma solução, pois o solvente evapora e condensa enquanto o soluto permanece no recipiente.
IV. Filtração separa sal dissolvido em água, gerando cristais retidos no filtro.
V. Decantação separa componentes de mistura homogênea como álcool e água, usando repouso e diferença de densidade.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

Na bancada, duas porções de um mesmo líquido têm volumes diferentes e, ao dividir massa por volume, o resultado repete-se nas duas medições. Assinale a afirmativa CORRETA sobre o que esse resultado indica.

A molécula de água (H₂O) possui características singulares devido à sua geometria e à eletronegatividade de seus átomos. Ao considerar a interação entre duas moléculas de água vizinhas no estado líquido, observa-se que certas configurações espaciais são energeticamente desfavoráveis.



Analise as alternativas abaixo e assinale a que explica corretamente por que é improvável que duas moléculas de água se arranjem de modo que os núcleos de hidrogênio de uma fiquem orientados diretamente frente aos núcleos de hidrogênio da outra, conforme a imagem:

Átomos de manganês (Mn), ferro (Fe) e níquel (Ni) têm em comum o fato de serem metais de transição do 4º período da tabela periódica, com elétrons preenchendo o subnível 3d. Eles compartilham características físicas como brilho e alta condutividade térmica e elétrica. 

Considere:
Manganês (Mn): Z=25; A=55
Ferro (Fe): Z=26; A=56
Níquel (Ni): Z=28; A=58

Com base nas informações fornecidas e nos conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa correta: