A tabela periódica apresenta tendências de propriedades periódicas. No que se refere à eletronegatividade, na tabela periódica, observa-se que o(a):

Em um laboratório de análise química, um estudante prepara uma solução de um composto orgânico aromático e realiza uma leitura espectrofotométrica no ultravioleta (UV). Ele observa um pico de absorção em ≈ 260 nm. Com base nessa observação, o estudante conclui que o(a):

A estrutura geral de um aminoácido pode ser representada pela seguinte estrutura.


Observa-se que o carbono central está ligado a um grupo amino (–NH₂), a um grupo carboxila (–COOH), a um átomo de hidrogênio e a uma cadeia lateral variável (R). Com base nessa estrutura, o caráter anfótero dos aminoácidos decorre do fato de que essas moléculas:

Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação isobárica. Se a temperatura absoluta for duplicada, o volume do gás:

A finalidade do Teste de Baeyer é:

Em um laboratório de Química, um estudante realizou dois procedimentos distintos. No primeiro, ao misturar duas substâncias, observou-se aumento da temperatura do recipiente, mesmo sem aquecimento externo. No segundo procedimento, foi necessário fornecer calor ao sistema para que a transformação ocorresse. Com base nessas observações, os processos descritos são classificados, respectivamente, como:

A melatonina é um hormônio produzido pela glândula pineal e está relacionada à regulação do ciclo sono-vigília. Analise a estrutura molecular da melatonina a seguir:

A função orgânica presente na molécula da melatonina é:

É um aspecto químico que justifica uma armazenagem complexa de óleo diesel:

A espectroscopia no infravermelho é uma poderosa ferramenta para identificação de compostos, especialmente orgânicos. A atribuição da presença de tipos de cadeias carbônicas e grupos funcionais é possível a partir do modelo de modos vibracionais de simetria, uma vez que esses modos apresentam frequências e formatos de bandas típicos no espectro. A seguir, é mostrado um espectro de infravermelho por transformada de Fourier (FTIR) de um composto orgânico. 






O espectro FTIR apresentado é atribuído a qual molécula orgânica?

Quando o oxigênio líquido é derramado entre dois polos de um ímã, ele fica aprisionado, evidenciando o seu paramagnetismo. A Teoria do Orbital Molecular (TOM) ganhou grande aceitação na ciência por explicar justamente essa propriedade, o que a Teoria da Ligação de Valência (TLV) é incapaz de fazer, uma vez que, ao considerar a estrutura de Lewis, coloca os elétrons emparelhados numa dupla ligação entre os dois átomos de oxigênio. Na TOM, cada estado é descrito por um termo espectroscópico, que simplificadamente é um símbolo dado pela notação ^2S+1Λ, em que S é spin total e Λ é o momento angular orbital, atribuindo-se Σ, Π e Δ para momentos iguais a 0, 1 e 2, respectivamente. O momento angular orbital de um elétron em um orbital molecular é dado por λ = |ml|, em que ml é o número quântico magnético. Para o orbital σ, λ = 0 e para orbital π, λ = 1.

A molécula de oxigênio molecular no seu estado fundamental possuirá os elétrons de valência e termo espectroscópico, respectivamente, iguais a: