Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Na coulometria a potencial controlado, a quantidade total de analito consumido é diretamente proporcional ao tempo de eletrólise e inversamente proporcional à corrente aplicada, segundo a lei de Faraday.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

A filtração a vácuo é preferida à filtração simples quando se deseja isolar um precipitado cristalino de baixa solubilidade, pois reduz o tempo de filtração e minimiza a perda de sólido por solubilização no líquido residual.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Em equilíbrio, a velocidade da reação N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) é igual à velocidade da reação 2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g).

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

A constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) da reação em tela é dada por K_c = [NH₃ ] / [N₂ ][H₂ ] .

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N₂(g), H₂(g) e NH₃(g) permanecem constantes ao longo do tempo.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N₂ + 3 H₂ → 2 NH3 e 2 NH₃ → N₂ + 3 H₂ continuam ocorrendo.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.

No que se refere à isomeria, julgue o item que se segue.

O propanal (aldeído) e a propanona (cetona) possuem a mesma fórmula molecular C₃H₆O, sendo isômeros de função entre si.