O princípio da diluição é fundamental em laboratório. Um 2 analista pegou 50 mL de uma solução-estoque de HCl (ácido clorídrico) 1,5 M e a diluiu adicionando água destilada até atingir um volume final de 300 mL. A concentração final (M) da solução de HCl diluída foi:

O Ferro (Fe) é um elemento químico essencial para a vida, sendo componente fundamental da hemoglobina. Sabendo que o número atômico do Ferro é 26 (Z=26), e realizando a sua distribuição eletrônica no estado fundamental segundo o Diagrama de Linus Pauling, o número de elétrons presentes na sua camada de valência é:

Ao preparar um café tradicional, despejamos a água quente sobre o pó de café que está dentro de um coador (de papel ou pano). O líquido passa para a garrafa, enquanto a borra sólida fica retida no coador. Esse processo físico de separação de misturas heterogêneas (sólido + líquido) é denominado:

Durante a análise de uma amostra ambiental contendo metais pesados, um laboratório realizou diferentes etapas:
■ Determinação do teor de sulfato por gravimetria.
■ Quantificação de cálcio por volumetria complexométrica.
■ Análise de níquel por espectrofotometria UV-Vis.
■ E detecção de pesticidas por cromatografia gasosa com detector de captura de elétrons (ECD).
Assinale a alternativa correta com base nas técnicas analíticas utilizadas.

Durante uma análise qualitativa em laboratório, um analista realiza testes para identificar a presença de cátions metálicos em uma amostra desconhecida. São realizados ensaios de chama e precipitação com reagentes específicos. Para isso, ele manipula soluções de sais metálicos e ácidos fortes. Antes de iniciar os procedimentos, o responsável técnico reforça a obrigatoriedade do uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), conforme preconizado pela NR-26.
Assinale a alternativa correta com base nessa situação.

O químico responsável pelo laboratório realizou a preparação de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl₂), utilizando um balão volumétrico de 250 mL. Inicialmente, foi medida a quantidade necessária do sal, utilizando uma balança analítica. O sólido foi dissolvido com parte da água destilada em um béquer e, em seguida, transferido quantitativamente para o balão volumétrico, completando-se o volume até a marca com mais água.
Analise as afirmativas abaixo com base na situação descrita.
1. O cloreto de cálcio é um composto iônico, formado por ligações entre cátions cálcio (Ca²⁺) e ânions cloreto (Cl^–).
2. O balão volumétrico não é a vidraria adequada para preparar soluções com concentração conhecida e exatidão.
3. A solubilidade do sal em água é uma propriedade físico-química que depende da temperatura e da polaridade do solvente.
4. A escolha do reagente e sua quantidade correta são fundamentais para garantir a concentração molar desejada na solução.
5. A estrutura da matéria no estado líquido do CaCl₂ apresenta uma rede cristalina organizada por forças eletrostáticas.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

No ensino de Ciências, a distinção entre fenômenos físicos e químicos é introdutória ao estudo das reações. Analise os processos abaixo: 
Derretimento de um cubo de gelo. Queima de um pedaço de papel. Evaporação da água do mar. Enferrujamento de um prego de ferro.

Assinale a alternativa que agrupa corretamente apenas os processos classificados como Fenômenos Químicos (onde há alteração na estrutura íntima da matéria e formação de novas substâncias):

Em um recipiente foram colocados óleo, água e sal. Esse sistema apresenta:

Observe a figura abaixo:



Fonte: PUTVINSKIS, Rodrigo. Do seu jeito: Química: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2024.

Na figura, são apresentados diagramas com as curvas de aquecimento, que mostram a variação da temperatura em função do tempo para uma substância pura, a água, e para uma mistura de água e sal.
De acordo com esses diagramas, podemos inferir:

I. No diagrama A, durante a fusão e a ebulição, as temperaturas permanecem constantes ao longo de todo o intervalo de tempo em que ocorre a mudança de estado físico. Por se tratar de uma substância pura, a água funde-se a 0 °C e entra em ebulição a 100 °C. Essas temperaturas não se alteram até que toda a substância tenha completado a mudança de estado. Por isso, a curva de aquecimento da água apresenta dois patamares bem definidos.
II. No diagrama B, tal como no diagrama A, formam-se patamares constantes de temperatura durante a fusão e a ebulição, mesmo se tratando de uma mistura de água e sal.

A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:

O estudo das variações na composição do ar (tipos de gases e suas proporções), da temperatura e de eventos atmosféricos, como ventos, relâmpagos e formação de nuvens, torna-se mais organizado quando a atmosfera é dividida em camadas. Essa divisão não é absoluta, havendo áreas de transição, chamadas de pausas. A camada em questão situa-se aproximadamente entre 16 e 50 quilômetros de altitude. Nela concentra-se quase todo o ozônio da atmosfera, formando a chamada camada de ozônio. A temperatura média nessa camada é de aproximadamente − 3 °C. O ar é bastante rarefeito e praticamente livre de fenômenos como ventos fortes e nuvens de chuva, permitindo o uso de balões meteorológicos e, em sua porção inferior, o voo de alguns aviões comerciais.

Fonte: JORNADAS: Novos caminhos: Ciências: 6º ano / obra coletiva; editora responsável Daniela Teves Nardi. − 1. ed. − São Paulo: Saraiva Educação S.A., 2022.

Essa camada é a: