Analise a equação a seguir:

NO₂(g) + O₂(g) → N₂O₅(g)

Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:

I. A velocidade de formação do N₂O₅ é 0,012 M/s.

II. Se 0,80 mol de NO₂ reagem com 0,10 mol de O₂, o oxigênio é o reagente limitante.

III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂ e excesso de O₂, a quantidade de N₂O₅ formada será 1,6 mol.

IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.

Quais estão corretas?

Em um curso de graduação em Química, foi desenvolvido um projeto integrador envolvendo atividades de ensino, pesquisa aplicada e extensão universitária, no qual os estudantes participaram da análise da qualidade da água de uma comunidade local, elaboraram relatórios técnicos e realizaram devolutivas dos resultados para a população atendida. Considerando os princípios da avaliação por competências e o papel da extensão universitária na formação em Química, analise as assertivas a seguir:

I. A extensão universitária desempenha um papel essencial na formação integral dos estudantes, conectando o conhecimento acadêmico às demandas da sociedade.

II. As atividades de extensão democratizam o conhecimento e fortalecem a integração entre a universidade e a sociedade, contribuindo para o desenvolvimento social.

III. A comunicação dos resultados para públicos não especializados, como comunidades atendidas em projetos de extensão, constitui uma competência menor no processo formativo em Química.

IV. A integração entre ensino, pesquisa e extensão favorece o desenvolvimento de competências complexas, pois expõe o estudante a situações reais que exigem tomada de decisão, pensamento crítico e responsabilidade social.

Quais estão corretas?

Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,75 10⁻⁵) e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, \( K \)_{\( a \)} = 1,36 × 10^⁻3), analise as assertivas abaixo:

I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.

II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.

III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.

IV. Considerando soluções aquosas 10⁻²mol \( L \)⁻¹ dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral \( [H^+]=\dfrac{K_aC_A}{[H^+]+K_a}+\dfrac{K_w}{[H^+]} \) pode ser simplificada para \( [H^+]=\sqrt{K_aC_A} \) em que \( C_A \) é a concentração analítica do ácido e \( K \)_{\( a \)} é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o ácido acético.

Quais estão corretas?

Sobre o diagrama de fases do dióxido de carbono abaixo, analise as assertivas que seguem:

I. A linha referente ao equilíbrio sólido-líquido tem uma inclinação positiva.

II. A fase líquida é estável abaixo de 5,2, atm.

III. Os diagramas de fases permitem prever mudanças nos pontos de fusão e de ebulição de uma substância em função de variações da pressão externa.

IV. O ponto triplo do dióxido de carbono ocorre a 5,2 atm e a –57 °C.

Quais estão INCORRETAS?

Uma indústria química implementa estratégias alinhadas à Química Verde, incluindo uso de catalisadores, substituição de solventes, tratamento de efluentes, desenvolvimento de novos materiais e otimização energética. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.

( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.

( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.

( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.

( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Analise as seguintes substâncias:

CrO; Cr₂O₃; CrO₃; Al₂O₃.

Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.

Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: \( K \)_{\( a \)} = 1,75 × 10⁻⁵; ácido fórmico:

\( K \)\( a \) = 1,80 × 10⁻⁴; amônia: \( K \)_{\( b \)} = 1,75 × 10⁻⁵.

Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.

( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.

( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.

( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:

NH₃, HCl, [Cu(NH₃)₄]²⁺ e Al³⁺

I. O NH₃ pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH₃)₄]²⁺.

II. O HCl é um ácido de Br⌀nsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.

III. O cátion Al³⁺, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.

IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

V. A basicidade do NH₃ está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.

Quais estão corretas?

Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:

I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.

II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.

III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.

IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.

V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.

Quais estão corretas?