Para a formação do fluoreto de hidrogênio (HF), os orbitais atômicos de valência disponíveis são o 1s do H e os 2s e 2p do F.

Com base nessas informações e no método de combinação linear de orbitais atômicos (CLOA), a configuração eletrônica da molécula diatômica heteronuclear HF é

Dado

H (Z=1);

F (Z=9)

Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

O metanol (CH3 OH) é um solvente amplamente empregado na indústria, e sua reação de obtenção pode ser representada na equação a seguir.

Considere que essa reação ocorra com 100% de rendimento, em temperatura de 300 K e pressão constante (reação feita em reator de pistão de volume variável).

Nessas condições, ao produzir 10 mol de CH₃ OH_(g), a partir de quantidades estequiométricas de C_(s), O_2(g) e H_2(g), a variação de energia interna (DU) dessa reação, em kJ, foi mais próxima de

As reações de substituições em haletos de alquila ocorrem por meio de dois mecanismos fundamentais: Substituição Nucleofílica Unimolecular (SN1) e Substituição Nucleofílica Bimolecular (SN2). Dependendo dos reagentes utilizados, um ou outro desses mecanismos é favorecido.

Nesse contexto, a substituição que ocorre segundo o mecanismo SN1 emprega preferencialmente como reagente o iodeto de

O 1,2-dicloro-eteno é encontrado sob duas formas isômeras espaciais: cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro- -eteno. Com o intuito de separar esses dois isômeros, avaliou-se a possibilidade de separá-los em função de suas temperaturas de ebulição.

Ao comparar as temperaturas de ebulição desses compostos, observa-se que

A reação química de oxidação do dióxido de enxofre, representada pela equação termoquímica a seguir, foi analisada em um reator.

Com o intuito de deslocar o equilíbrio dessa equação e aumentar a concentração de SO₃ no interior do reator, podem ser empreendidas as seguintes ações:

O íon tetraamincádmio(II) é formado a partir da seguinte equação química:

A constante de formação desse íon, a 25 ºC, é igual a 1,0 x 10⁷ . Nesse contexto, considere um experimento, realizado a 25 ºC, no qual as concentrações de Cd²⁺ e NH₃ no equilíbrio são, respectivamente, iguais a 2,0 x 10^-3 mol/L e 5 x 10^-2 mol/L.

Nessas condições, a concentração, em mol/L, do íon tetraamincádmio(II) é, aproximadamente, igual a

O pentafluoreto de cloro, cuja fórmula molecular é ClF₅ , é um composto gasoso com elevado poder oxidante. Nesse composto, os átomos de flúor encontram-se ligados ao cloro, que ocupa a posição central.

A geometria molecular desse composto é

Em um processo radioativo, o radioisótopo urânio-238 decai emitindo 4 partículas alfa e 2 partículas beta.

Nesse decaimento, o radioisótopo formado corresponde ao