No século V a.C., o filósofo grego Empédocles afirmou que tudo era formado por quatro elementos: água, terra, fogo e ar. Já Leucipo e Demócrito defendiam que a matéria era composta por partículas indivisíveis chamadas átomos. Com o avanço da ciência e da experimentação, estudiosos como Torricelli e Boyle ampliaram esse conhecimento. No início do século XIX, John Dalton retomou as ideias de Demócrito e Leucipo e propôs um modelo atômico para explicar a constituição da matéria. Fonte: Usberco, João; Philippe Spitaleri. Identidade Saraiva: Química: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Saraiva, 2024. De acordo com o modelo atômico proposto por Dalton, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Toda matéria é constituída por átomos, definidos como esferas rígidas e divisíveis que podem ser criadas e destruídas.
(__)A combinação de átomos nem sempre ocorre em uma proporção de números inteiros, originando substâncias diferentes.
(__)Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades distintas.

Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo.

Os polímeros são substâncias macromoleculares que podem ser produzidas pela natureza (madeira, óleo lubrificante, cortiça, etc.) ou podem ser obtidos artificialmente pela união sequenciada de pequenas moléculas, chamadas monômeros. Existem quatro grupos distintos:

I. Termorrígidos.

II. Termoplásticos.

III. Elastômeros.

IV. Elastômeros-Termostáticos.

Quantos dos itens está(ão) CORRETO(S)?

Os ácidos podem ser classificados como hidrácidos, que são aqueles que não possuem oxigênio na molécula, e os oxiácidos são aqueles que possuem oxigênio na molécula. Uma das características dos ácidos é a de reagirem com os carbonatos e bicarbonatos, produzindo efervescência em virtude do desprendimento de:

Titulação volumétrica é o processo de adição de volumes discretos de um reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, para quantificar o analito na amostra. As afirmativas I, II, III e IV relacionam-se com as características e uso das buretas.

I. Consistem de um tubo cilíndrico uniformemente calibrado em toda sua extensão de escala e possuem uma torneira na sua extremidade inferior.
II. A lubrificação dificulta o manuseio de buretas cujas torneiras são de vidro esmerilhado.
III. Recomenda-se verificar a presença de bolhas de ar retidas no seu interior, antes de iniciar a análise.
IV. A leitura do menisco é feita de forma relativa, sempre considerando a parte inferior do menisco.

Assinale a alternativa em que (todas) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):

Considere que um técnico em química preparou uma solução de NaOH 0,100 mol/L e padronizou-a utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄) e fenolftaleína como indicador. Na Tabela a seguir encontram-se as medidas de massa de biftalato de potássio e as medidas de volume gasto de NaOH 0,100 mol/L, obtidas pelo técnico, para a triplicata de análise.




Dados: equação da reação: NaOH(aq) + HOOCC₆H₄COOK(aq) → NaOOCC₆H₄COOK(aq) + H₂O(liq) NaOH = 40,00 g/mol; KHC₈H₄O₄ = 204, 2 g/mol

Considerando a análise realizada, assinale a alternativa que apresenta a concentração média (C) da solução de NaOH, o seu fator de correção (FC), o titulado e o titulante, respectivamente.

Na Titulação de Neutralização são utilizadas substâncias indicadoras que sinalizam o ponto final da análise, em função da mudança da cor devida à mudança de pH do meio. Sobre os indicadores assinale a alternativa CORRETA:

Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante uma aula experimental de química, o professor pediu para que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e cada um dos sais a seguir.

I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:



Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.

Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura (em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K) para a reação de síntese de amônia.
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g)



Leia as afirmativas a seguir:

I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é 
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.

É CORRETO o que se afirma em:

Após a filtração, um precipitado gravimétrico é aquecido até que sua massa se torne constante. Esse procedimento remove o solvente e qualquer espécie volátil arrastada com o precipitado. Em algumas situações os precipitados também são calcinados para decompor o sólido e para formar um composto de composição conhecida.

Fonte: SKOOG, D.; WEST, D.; HOLLER, F. J. e CROUCH, S. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 9. ed. Norte-Americana. São Paulo: Cengage Learning, 2014.

Sobre os processos de secagem e calcinação, podemos afirmar, exceto:

É possível determinar níquel (Ni) com dimetilglioxima (DMG) em amostras de sal através da precipitação do níquel como um complexo vermelho-alaranjado de DMG, que é então filtrado, seco e pesado. Considere que um analista pesou uma massa de 0,2930 g de uma amostra de sal. Na etapa de filtração foi utilizado um papel de filtro faixa preta de massa igual a 0,8787 g. Após as etapas de filtração, lavagem e secagem, a massa medida do papel de filtro foi igual a 1,1676 g.
Qual é a porcentagem de Ni na amostra?
Dados: dimetilglioximato de níquel - Ni[C₄H₆(NOH)(NO)]₂ = 288,9 g/mol, Ni - 58,6 g/mol.