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Durante a análise de uma amostra de solvente suspeito encontrada em um laboratório clandestino, o perito identifica que ela contém dois líquidos completamente miscíveis, ambos orgânicos, porém com pontos de ebulição muito próximos (diferença menor que 10 °C). Para identificar os componentes individuais, é necessário um método capaz de separar eficientemente líquidos miscíveis com ebulições semelhantes. Qual técnica é a mais adequada para essa separação?
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Durante uma perícia em um laboratório clandestino, o perito encontra um frasco sem rótulo contendo um pó branco. Após testes preliminares, observa-se que, ao adicionar água destilada, a solução resultante apresenta pH \( ≈ \) 9, conduz eletricidade e libera pequena quantidade de calor na dissolução. Com base nesses dados, qual é a substância mais compatível com o material encontrado?
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Durante a análise de um incêndio suspeito, o perito químico identificou traços de etanol (C2H5OH) como possível material acelerante. Para estimar a quantidade queimada, considera-se a combustão completa do etanol segundo a equação não balanceada:
\( C_ 2H_5OH + O_2 → CO_2 + H_2O \)
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
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O complexo mecanismo da visão humana depende de uma reação de isomerização da molécula do retinal quando ligada à proteína opsina, estimulada pela incidência de luz, conforme o esquema.
Portanto, o tipo de isomeria responsável pela visão humana é a
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A entalpia é uma função de estado que permite obter informações sobre as variações de energia, isto é, o calor trocado entre o sistema e a vizinhança, à pressão constante. Assim, é possível saber se uma reação química libera ou absorve calor. A reação entre hidrogênio e cloro gasosos, apresentada na equação, libera 43 kcal de energia. Consequentemente, a variação de entalpia da reação por mol de cloreto de hidrogênio formado é de −21,5 kcal.
\( \text{H}_2 \, (g) + \text{Cl}_2 \, (g) \rightarrow 2 \, \text{HCl} \, (g) \)
Para calcular o valor da entalpia dessa reação, um estudante consultou dados tabelados sobre os reagentes utilizados e o produto obtido.
Esses dados são referentes ao(à)
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O Aquífero Guarani é uma grande reserva de água subterrânea potável cujas características físico-químicas dependem de fatores como a geologia da região e a qualidade da água que o alimenta. Análises no aquífero realizadas em determinada região mostraram que a água estava com o valor do pH igual a 4. A água captada nessa região deverá ter seu pH corrigido para que a concentração de íons H+ atinja 10−6 mol L−1, tornando-a apropriada para o consumo humano.
Na correção do pH da água captada, a concentração de íons H+ deverá ser
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O Brasil produz em média 30 bilhões de litros de etanol por ano. Para cada litro de álcool produzido, são gerados, aproximadamente, 10 litros de vinhaça, resíduo rico em sais minerais e em matéria orgânica. Esse resíduo pode ser utilizado para a produção do óleo de microalgas para fabricação de biodiesel. A cada mil litros de vinhaça, são produzidos cerca de 2,8 L de óleo, prontos para produzir biodiesel. A proporção entre a massa do óleo consumida e a do biodiesel produzida é praticamente 1 : 1. Considere a densidade do óleo igual a 0,9 kg/L.
Se toda a vinhaça produzida anualmente no Brasil fosse utilizada na produção de biodiesel, a massa obtida seria mais próxima de
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No processo de mosturação da cerveja, as enzimas presentes no malte degradam o amido antes da etapa de fermentação. A alfa-amilase atua entre 67 °C e 72 °C e 65 °C, degradando o malte em carboidratos de cadeia curta, e a beta-amilase, entre 55 °C, degradando-o em carboidratos de cadeia longa. Em uma etapa posterior, na fermentação alcoólica, as leveduras utilizam carboidratos de cadeias com até três átomos de carbono, preferencialmente.
Uma mosturação realizada a 68 °C resultará em um produto final com maior
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As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0.
\( 2 \, \text{SO}_2 \text{(g)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \, \text{SO}_3 \text{(g)} \)
\( \text{SO}_3 \text{(g)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \text{(aq)} \)
\( \text{H}_2\text{SO}_4 \text{(aq)} \rightleftharpoons 2 \, \text{H}^+ \text{(aq)} + \text{SO}_4^{2-} \text{(aq)} \)
Considere as massas molares: H = 1 \( \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \, ; \quad \text{S} = 32 \, \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \, ; \)
Densidade da água: 1 \( \dfrac{\text{g}}{\text{mol}} \)
A massa de SO2 emitida por essa usina foi mais próxima de
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O etanol é um combustível amplamente utilizado para o fornecimento de energia, e sua obtenção a partir da cana-de-açúcar envolve a fermentação da sacarose, conforme a equação:
\( \begin{matrix} \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} \\ \text{Sacarose} \end{matrix} + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{Fermentação}} \begin{matrix} 4 \, \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \\ \text{Etanol} \end{matrix} + 4 \, \text{CO}_2 \)
Dados: densidade do etanol = 0,8 g/mL; massa molar do etanol = 46 g/mol; massa molar da sacarose = 342 g/mol.
Foi realizado um processo de fermentação a partir de 85 kg de biomassa, que contém 45 kg de sacarose. Ao final, o rendimento da produção de etanol foi de 85%.
A quantidade de etanol obtida, em litro, é mais próxima de
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