A corrosão é uma reação química comum, presente nos navios pelo fato de se ter materiais metálicos expostos à água do mar. Esse processo resulta na deterioração dos materiais metálicos, como o ferro (Fe), com a formação de ferrugem. A reação do ferro (Fe) com o oxigênio (O₂) forma óxido de ferro (Fe₂O₃). Essa reação é representada pela equação não-balanceada a seguir:

Fe_(s) + O_2(g) → Fe₂O₃

Considerando que foram gastos 140g de Fe_(s) na reação completa, qual será a massa de Fe₂O₃ formada?

Dados: massa molar do O₂: 32 g/mol, massa molar do Fe: 56 g/mol.

Examine a representação abaixo.

Considere a representação acima e as relações entre os átomos hipotéticos A, E e J. Sabe-se que A e E são isótonos, E. e J são isóbaros, J e A são isoeletrônicos e que os átomos J e E são eletricamente neutros. Sendo assim, determine o número de nêutrons (n) do átomo J e assinale a opção correta.

Um cientista misturou água e cloreto de prata em um recipiente. Após algum tempo em repouso, ele percebeu que a mistura resultante era heterogênea: uma fase liquida, predominantemente de água, e uma fase sólida, predominantemente de cloreto de prata. Para a separação dessa mistura, qual é o processo mais indicado?

O monitoramento constante da concentração de nitratos, (NO₃-), na água, é fundamental para garantir a qualidade de acordo com as normas ambientais. Qual dos equipamentos seria o mais adequado para realizar a quantificação precisa dessas espécies?

A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir.

Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?

A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO₄ (Kps = 1,0 × 10^-8). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita.

Suponha que a reação produza 2 mols de CO₂ para cada 3 litros de vinagre. Nas condições do experimento, em que o volume de líquido é 1/3 de litro à temperatura T = 300 K, a pressão PCO₂ medida pelo manômetro será por volta de

De acordo com o texto, a pesquisa com caldo de cana apresentou resultados promissores em relação à sustentabilidade ambiental, porque

Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH₄(l) + 2 O₂(l) → CO₂(g) + 2 H₂O(g).

Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a

A utilização de matrizes energéticas limpas, tais como aquelas que não aumentam a concentração de CO₂(g) na atmosfera, é essencial para evitar a escalada das alterações climáticas causadas pela emissão de gases de efeito estufa. Considere a proposta apresentada na figura a seguir para a produção de uma matriz energética limpa.

(I) Capturar o CO₂(g) atmosférico utilizando NaOH(aq) para formar Na₂CO₃(aq). (II) Tratar essa solução, na presença de um catalisador, com H₂(g) oriundo de fontes renováveis, para gerar CH₄(g), um gás combustível.

Com base nessas informações e em seus conhecimentos, assinale a alternativa correta.