O técnico responsável por um laboratório de química recebeu um lote de hidrogenocarbonato de sódio cujo rótulo indicava o teor de 94 % de pureza. O técnico realizou a análise do produto. Ao calcinar 0,70 g de amostra, obteve um resíduo de 0,50 g. Em seguida, supondo que as impurezas da amostra não são voláteis na temperatura de calcinação, calculou a percentagem de pureza da amostra. A equação química abaixo, não balanceada, representa a reação do processo.

NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(g)

Comparando o resultado encontrado com o dado informado no rótulo do produto, o técnico concluiu que:

1,0 g de amostra de minério de ferro foi tratado de forma que todo o ferro presente foi convertido a Fe²⁺. A solução foi então titulada com uma solução padrão de KMnO₄ 0,02 mol L^-1. O ponto final da titulação foi alcançado quando o volume de 50 mL de KMnO₄ foi consumido. Sabendo-se que a reação da titulação é representada por:

MnO₄^- (aq) + 5 Fe²⁺ (aq) + 8H⁺ (aq) !$ \longmapsto !$ Mn²⁺ (aq) + 5 Fe³⁺ (aq) + 4 H₂O (l) ,

determine o resultado aproximado dessa análise, em termos de % de Fe e de Fe2O3 , respectivamente.

A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert, retrata quantitativamente como a grandeza da atenuação da radiação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho óptico sobre o qual ocorre a absorção. Entretanto essa lei possui algumas limitações. Sobre os desvios da lei de Beer-Lambert é correto afirmar que:

Na espectroscopia de absorção na região do ultravioleta – visível, utilizam-se, para conter as amostras, recipientes que são geralmente denominados de células ou cubetas. Sobre esses recipientes, é correto afirmar que:

A absortividade molar do KMnO₄ é 2,5 x 10³ L mol^-1 cm^-1. Se a cubeta utilizada para realizar a medida tinha 20 mm de largura e a concentração da solução era de 2 x 10^-4 mol L^-1, determine a % de transmitância dessa amostra.

A respeito da preservação e de técnicas de amostragem de efluentes líquidos e corpos receptores, NÃO é correto afirmar que:

Um laboratorista, realizando titulação, pipetou 25 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico e transferiu para um erlenmeyer. Esta solução exigiu 24,5 mL de solução aquosa 0,15 mol / L de hidróxido de sódio para neutralização completa. A solução ácida pipetada tinha concentração molar igual a:

Foi colocada água dentro de uma proveta graduada até que o volume medisse 25 cm3. Um pedaço de metal, de forma irregular, com massa de 50,8 g, foi colocado dentro da proveta e submergiu completamente. O nível da água alcançou a marcação de 36,2 cm3. Qual a densidade do metal em kg/L?

O método físico de tratamento de efluentes líquidos que promove por colisão a aglomeração de partículas pequenas, com vistas a aumentar a eficiência do processo de decantação gravitacional, denomina-se

Analise as quatro soluções aquosas diluídas.

I - Solução 0,01 molal de glicose (mol = 180 g)
II - Solução 0,001 molar de sacarose (mol = 342 g)
III - Solução com 1,8 g/L de frutose (mol = 180 g)
IV - Solução de 17,1 g de maltose (mol = 342 g) em 500 g de água

Assinale a alternativa que melhor relaciona as temperaturas de ebulição (T) das soluções.