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Para determinar a concentração de íons Fe3+ em uma solução onde foi dissolvido o nitrato de ferro nona-hidratado (Fe(NO3)3 · 9H2O), um químico realizou um procedimento de gravimetria. Para tanto, o químico coletou um amostra de 10 mL da solução, colocou em um cadinho e levou a mufla que estava programada para elevar lentamente a temperatura até 950 ºC onde ficaria por 2 horas nesta temperatura. Ao fim do processo de calcinação, apenas o óxido de ferro (Fe2O3) restou como massa residual no cadinho. O químico verificou que na massa residual tinha apenas 2,36 g. Através de cálculos estequiométricos ele descobriu que a concentração em mols por litro(M) de Fe3+ na solução é ]
Dados: MM(Fe) = 55,85 g/mol e MM(O) = 15,99 g/mol
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Os plásticos e resinas têm grande utilidade em diversos setores em função de sua resistência mecânica, elétrica e química. São exemplos de compostos sintéticos obtidos por reações de adição:
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Das afirmações sobre a espectroscopia de absorção molecular UV/visível:
I) Cromóforos são grupos funcionais insaturados de moléculas orgânicas que absorvem na região do UV ou visível do espectro eletromagnético.
II) Moléculas poli-insaturadas contendo duplas ligações conjugadas tendem a absorver em comprimentos de onda menores do que moléculas contendo duplas isoladas.
III) O espectro de absorção consiste em um gráfico que relaciona uma propriedade espectral (absorbância, log da absorbância, absortividade, transmitância) como ordenada e comprimento de onda, número de onda ou frequência no eixo das abscissas.
Está(ão) correta(s)
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Dadas as afirmativas,
I. Pelo Princípio de Avogadro, em qualquer pressão e temperatura dadas, o volume de uma amostra de gás é proporcional ao número de moléculas na amostra.
II. A pressão medida de uma mistura de gases é a soma das pressões que os gases exerceriam se cada um estivesse sozinho no recipiente.
III. À pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta(K).
IV. As pressões parciais de cada gás são inversamente proporcionais às frações em mols.
verifica-se que estão corretas
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INSTRUÇÃO: Leia atentamente o texto abaixo e responda à questão.
O preparo da solução de hidróxido de sódio a 0,1 M, a partir de seu sal, e sua padronização com a solução padrão primária de biftalato de potássio a 0,1 M requer conhecimentos de pesagem, diluição e titulação. A massa molecular do NaOH é 40,0 g/mol e o grau de pureza, 97%; a massa molecular do KHC8H4O4 é 204,2 g/mol e o grau de pureza, 100%.
Qual o fator de correção (FC) da solução de hidróxido de sódio, supondo que para cada 25 mL exatos dessa solução foram gastos, em três repetições, 24,6 mL, 25,2 mL e 25,8 mL de solução de biftalato de potássio?
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O processo de produção de um componente eletrônico está sob um sistema de controle de qualidade que aborda todo esse processo, sendo correta a seguinte afirmação sobre o controle da produção (CP):
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Uma determinação hipotética de ferro total no solo foi realizada preparando-se um extrato pela abertura de 5,0 g de amostra de solo em meio ácido e diluindo-se em um balão volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 25 mL do extrato foi aquecida e tratada para converter todo ferro em Fe2+. Ao final, a alíquota foi titulada com 10,0 mL de KMnO4 0,02 mol.L-1. O teor de ferro no solo, expresso em % (m/m), é:
Dados: Fe = 56; KMnO4 = 158 g.mol-1
Reação redox: !$ \mathsf{MnO^-_4+5Fe^{2+}+8H^+\rightarrow Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O} !$
Reação redox: !$ \mathsf{MnO^-_4+5Fe^{2+}+8H^+\rightarrow Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O} !$
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Numa determinada temperatura, o equilíbrio A(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2B(g) foi atingido quando a concentração de A igualou-se a 0,5 mol/L, e a de B, a 2 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio?
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De acordo com seus conhecimentos sobre Potenciometria, associe CORRETAMENTE os itens às afirmativas a seguir:
1. Eletrodo de Referência
2. Eletrodo Indicador
3. Ponte de Salina
( ) É uma meia-célula, que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
( ) Eletrodo, que tem um potencial, que varia, de uma forma conhecida, com alterações na concentração de um analito.
( ) Previne os componentes da solução do analito se misturarem com aqueles do eletrodo de referência.
Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA.
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Se 50 cm3 de ácido acético 0,1M (Ka=1,8 x 10-5) são titulados com NaOH 0,1M, qual é o pH após a adição de 25mL de NaOH?
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