Na determinação da densidade real de um solo, foi gasto 42,7 mL de álcool, para preencher o balão de 50 mL.

Sabendo-se que o peso da amostra de solo, após a secagem na estufa a 105º C, foi de 18,05 g, a densidade do solo é de

Os métodos espectroscópicos atômicos são empregados na determinação qualitativa e quantitativa de mais de 70 elementos. Num laboratório de Química, um estudante pretende determinar cálcio por absorção atômica, utilizando-se como método de calibração a padronização externa, comprimento de onda 422,7nm e faixa linear de trabalho de 5 a 20mg/L de Ca, entretanto o estudante verificou que, em concentrações mais baixas, a relação torna-se não linear, a menos que cerca de 20mg/L de um sal de metal alcalino sejam adicionados.

Essa observação é explicada, porque os metais alcalinos

Alíquotas de 10mL, de uma amostra de água natural, foram pipetadas para balões volumétricos de 50mL. Volumes exatos de 0,0; 5,0; 10,0; 15,0 e 20,0mL de uma solução padrão, contendo 11,1mg/L de Al⁺³, foram adicionados em cada balão, seguidos da adição de xilenol, para formar um complexo de cor amarela. Após diluição ao volume, as respostas do instrumento para cada uma das cinco soluções medidas com um colorímetro foram determinadas e verificou-se que o desvio padrão do volume era 0,140.

O desvio padrão da concentração de Al⁺³ é, aproximadamente,

Dois técnicos de laboratório foram convocados no setor de controle de qualidade, para realizar um estudo pareado em uma metodologia analítica para cálculo de concentração de DBO. Ambos os analistas realizaram séries de 5 medidas, ao longo de 5 dias, obtendo os seguintes resultados:

DIA	ANALISTA A		ANALISTA B
	MÉDIA	DESVIO PADRÃO	MÉDIA	DESVIO PADRÃO
1	230,5	3,5	234,5	3,4
2	234,5	5,1	221,5	1,5
3	232,5	5,2	223,8	1,8
4	221,4	3,5	234,9	1,8
5	223,3	3,8	220,5	2,6

Após a análise dos resultados, é correto afirmar-se que

Uma das causas de erro durante uma titulação é devido ao fato da mudança de cor doindicador ocorrer em um valor de pH diferente do valor de pH encontrado no ponto de equivalência. Sabendo que o erro da titulação pode ser calculado usando a expressão: erro de titulação = , responda à questão proposta abaixo.

Um volume de 50 mL de solução 0,10 mol/L de HCl foi titulado com solução 0,10 mol/L de NaOH, usando-se fenolftaleína como indicador.

Calcule o erro da titulação, considerando que o pH no ponto final da titulação seja igual a 9,0.

A figura abaixo apresenta o diagrama parcial de energia de uma molécula fluorescente.

Analisando-se a figura acima, os números indicados correspondem a