Uma amostra de 25 mL de ácido acético comercial será titulada com solução padronizada de NaOH. A tabela a seguir reúne dados sobre alguns indicadores disponíveis no laboratório:

Sabendo que o pH do ponto de equivalência nesse tipo de titulação é 9,2, pode-se afirmar que os indicadores recomendados são

Um técnico precisa de uma pequena quantidade de clorofórmio isento de etanol para uso em procedimentos analíticos.

Ele dispõe de clorofórmio puro, que contém 1% de etanol como conservante. O clorofórmio HCCl₃ é um líquido incolor, não inflamável, que ferve a 61-62 °C (1 atm). A solubilidade do clorofórmio em água a 25 °C é de 1: 200 (v/v) CHCl₃:H₂O.

Com base nessas informações, o técnico purificou 100 mL do solvente usando o seguinte processo:

1. lavagem com água, em funil de separação, para remoção do etanol;

2. transferência do solvente para um frasco de vidro escuro, boca estreita, seguida de adição de 20 g/100 mL de cloreto de cálcio anidro, para secagem;

3. após 24 horas, filtração simples, seguida de destilação. Os primeiros 10 mL destilados foram desprezados.

Na aplicação dessa metodologia, foram utilizados os seguintes processos físicos:

Considere o seguinte sistema reacional:

CH₄(g) + H₂O(!$ l !$) !$ \rightleftarrows !$ CO(g) + 3H₂ (g) !$ \Delta !$H = 192,3kJ

Nesse sistema reacional, a concentração dos produtos diminui mediante

Para determinar a concentração de uma base em uma solução problema, um técnico titulou 4 amostras dessa solução com ácido e registrou os volumes de ácido necessários para a neutralização, conforme indicado na tabela a seguir:

Para efetuar corretamente o cálculo da concentração da base na solução problema, o volume de ácido que o técnico deve utilizar é igual a

Utilizando métodos oficiais de análise de águas, um analista determinou as características físico-químicas e a composição química de uma amostra de água mineral e obteve os seguintes resultados:

Características Físico-Químicas: pH a 25 ºC: 5,45 – Temperatura da água na fonte: 21,5 ºC – Condutividade elétrica a 25 ºC: 455!$ \mu !$S/cm – Resíduo de evaporação a 180 ºC: 297,1 mg/L – Gás Carbônico: 2.182,4 mg/L.

Composição química (mg/mL): Bicarbonato: 258,88, – Potássio: 30,52 – Sódio: 30,17 – Cálcio: 26,49 – Magnésio: 11,21 – Sulfato: 2,42 – Cloreto: 1,38 – Nitrato: 0,91 – Bário: 0,35 – Fluoreto: 0,11 – Lítio: 0,028.

Com base nessas informações, é correto afirmar que o analista deverá classificar a amostra analisada como uma água

A qualidade do ar atmosférico é acompanhada pela comparação da concentração de poluentes com os limites máximos estabelecidos pelo IBAMA por meio da Resolução CONAMA n.º 03 de 28.06.90. São considerados os seguintes poluentes: partículas totais em suspensão, partículas inaláveis, fumaça, SO₂, NO₂, CO e O₃.

Sobre as substâncias químicas identificadas no texto, é correto afirmar que

A cafeína é considerada um indicador da qualidade dos mananciais e do tratamento de água. A sua presença alerta para a contaminação por esgoto e, portanto, para a presença de outros contaminantes químicos na água.

(http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em 10 de janeiro 2013. Adaptado)

Um dos métodos utilizados na quantificação da cafeína se baseia na absorção de radiação eletromagnética na região do ultravioleta (UV). A cafeína apresenta um máximo de absorção no UV entre os comprimentos de onda de 271 e 275 nm.

Essa absorção deve-se à presença, na molécula de cafeína, de

O reservatório de água de um edifício foi desinfetado com cloro. Depois da desinfecção, verificou-se que a água armazenada no tanque continha 15 mg/L de cloro ativo residual. Para reduzir essa quantidade a 5 mg/L, foi providenciada uma decloração da água do tanque, com bissulfito de sódio, segundo a reação descrita a seguir:

NaHSO₃ + Cl₂ + H₂O !$ \rightarrow !$ NaHSO₄ + 2HCl

Para se obter a redução da concentração de cloro ativo residual até o valor definido, a quantidade mínima de NaHSO₃ consumida será igual a

O reservatório de água de um edifício foi desinfetado com cloro. Depois da desinfecção, verificou-se que a água armazenada no tanque continha 15 mg/L de cloro ativo residual. Para reduzir essa quantidade a 5 mg/L, foi providenciada uma decloração da água do tanque, com bissulfito de sódio, segundo a reação descrita a seguir:

NaHSO₃ + Cl₂ + H₂O !$ \rightarrow !$ NaHSO₄ + 2HCl

Sobre a reação de decloração, é correto afirmar que é um processo em que o

Para preparar uma solução de KCl, um técnico pesou 74,45 g do sal e transferiu para um balão volumétrico de 1L. Adicionou água para garantir a dissolução e em seguida completou o volume para 1L.

Ao terminar a preparação, o nível de líquido no balão apresentou-se como mostrado na figura a seguir:

Nessas condições, é correto afirmar que a concentração da solução que o técnico preparou é