O permanganato de potássio não é um padrão primário e as suas soluções são relativamente instáveis. Para ser utilizado como padrão, o permanganato deve ser padronizado com oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) e essa padronização repetida periodicamente. As soluções de permanganato de potássio possuem coloração violeta intensa. Na maioria das titulações, o ponto final pode ser assinalado pela coloração do íon permanganato, não sendo necessário o uso de indicadores.

Foram pesadas 0,134 g de oxalato de sódio, previamente seco em estufa a 120ºC, durante duas horas, e transferidas para um erlenmeyer. Adicionou-se 50 mL de água destilada e, cuidadosamente, solução de H₂SO₄ . Titulou-se com solução de KMnO₄ até o ponto de equivalência. Aqueceu-se o conjunto a 55-60ºC e finalizou-se a titulação gota a gota até o aparecimento da coloração violeta-clara (rósea). O volume de KMnO₄ consumido foi de 20,0 mL.

A reação que ocorreu nessa titulação pode ser representada como:

2MnO₄ ^– + 5C₂O₄ ^2– + 16H⁺ \(\rightarrow\) 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

Com base nos dados experimentais, a concentração, em mol.L^–1, da solução de permanganato de potássio é:
Massas molares: Na = 23 g.mol^–1 C = 12 g.mol–1 O = 16 g.mol^–1

Óxido de zinco é o produto de corrosão inicial do zinco em atmosfera relativamente seca e é formado pela reação entre o zinco e o oxigênio presente na atmosfera. Na presença de umidade, este composto é convertido em hidróxido de zinco. O hidróxido de zinco é pouco solúvel em água. Uma solução saturada dessa base apresenta pH 8 a 25ºC.

Nessas condições a constante do produto de solubilidade (Kps) dessa base é

A análise de um composto sólido puro de cor azul-violeta, formado por cloro e tungstênio, apresentou as seguintes informações:

• Massa analisada do composto: 119,1 mg;
• Massa determinada de tungstênio: 55,2 mg.

A fórmula do composto analisado compatível com os dados apresentados é:
Massas molares: W = 184 g.mol^–1 ; C\(\ell\) = 35,5 g.mol^–1

O potássio metálico reage violentamente com a água, desprendendo hidrogênio gasoso. Na solução resultante foram realizados testes com diferentes indicadores.

O resultado possível para um teste é

O magnésio é um metal alcalino terroso de baixa densidade, utilizado como elemento de liga com o alumínio.

Em laboratório, 15 gramas de magnésio metálico são tratados com 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1 mol.L^–1.

A massa de magnésio, em gramas, que permaneceu sem reagir é
Massa molar: Mg = 24 g.mol^–1

Baterias de chumbo-ácido são conjuntos de acumuladores elétricos recarregáveis, interligados convenientemente, construídos e utilizados para receber, armazenar e liberar energia elétrica por meio de reações químicas que envolvem chumbo e ácido sulfúrico.

A reação que ocorre em uma bateria desse tipo pode ser representada pela equação a seguir.

Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) \(\rightarrow\) 2PbSO₄(s) + 2 H₂O (\(\ell\))

Nessa reação o agente oxidante é representado por

“A mecanização da colheita da cana-de-açúcar tem contribuído para a diminuição da emissão de gases de efeito estufa e de material particulado na atmosfera durante o processo de produção de etanol no Brasil. [...]

Os pesquisadores avaliaram os benefícios da eliminação progressiva das queimadas durante a colheita da planta na região centro-sul do país. Para isso, calcularam as emissões dos principais gases de efeito estufa – dióxido de carbono (CO₂), metano (CH₄) e óxido nitroso (N₂O) –, bem como os índices de emissão de material particulado ao longo da cadeia produtiva do etanol de cana-de-açúcar.”.

(Adaptado de http://revistapesquisa.fapesp.br)

Se a análise do ar de uma região detectou a presença de óxido nitroso na concentração de 300 ppb, o número de mol (quantidade de matéria) presente em uma tonelada do ar analisado é de aproximadamente
Massas molares: N = 14g.mol^–1 O = 16g.mol^–1

Em um reator indeformável de volume V foram colocados para reagir 2 moles de N₂ e 6 mol de H₂ para produção de NH₃, a temperatura constante. A pressão inicial da mistura gasosa era de 30 atm e decaiu para 20 atm quando o equilíbrio foi atingido.

Considerando o comportamento ideal para a mistura gasosa, a fração molar de NH₃ no equilíbrio é de

Um sólido quebradiço que possui altas temperaturas de fusão e de ebulição, estruturas cristalinas regulares e apresenta interação coulômbica pode ser representado pela fórmula

Uma determinada reação química apresenta dados experimentais que possibilitam a construção do diagrama a seguir

A energia mínima, em kJ, necessária para que ocorra essa reação química, com base no diagrama apresentado, é igual a