Uma aula experimental aborda a verificação do ponto de equivalência da reação de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com uma solução aquosa de hidróxido de potássio 5% (m/V). O laboratório de química dispõe dos seguintes indicadores de pH (acompanhados dos valores de pH da zona de transição):

1. azul de timol (1,2 - 2,8)

2. amarelo de metila (2,9 - 4,0)

3. verde de bromocresol (4,0 - 5,6)

4. azul de bromotimol (6,0 - 7,6)

5. azul de timol (8,0 - 9,6)

Assinale a opção que correspondente ao indicador que deve ser utilizado no experimento descrito.

Faz-se necessário preparar uma solução de bicarbonato de sódio 1,5 mol.L^-1. Assinale a alternativa que representa a massa de bicarbonato de sódio que deverá ser utilizada para preparar 0,5L desta solução. (Dados: PM: Na=23; H=1; O=16; C=12)

Uma salmoura é composta por 12g de cloreto de sódio e 500g de água. Assinale a alternativa que representa a porcentagem em massa de cloreto de sódio. (Dados PM: Cl=35,5; Na=23; O=16; H=1)

Os resíduos de laboratório envolvem uma complexidade de compostos devido à variação dos serviços prestados por análises laboratoriais da área química. NÃO são problemas decorrentes do contato com resíduos químicos descartados de forma inadequada:

“Gestão ambiental é o sistema que inclui atividades de planejamento, responsabilidades, processos e recursos para desenvolver, implementar, atingir, analisar criticamente e manter a política ambiental. É o que a empresa faz para minimizar ou eliminar os efeitos negativos provocados no ambiente por suas atividades” (DONAIRE, 2006). Como pode ser aplicado a qualquer empresa, inclusive em um laboratório de análise, são elementos de Ecoeficiência:

I. Reduzir o consumo de energia com bens e serviços.

II. Maximizar o uso sustentável de recursos renováveis.

III. Intensificar a reciclagem de materiais.

IV. Reduzir a dispersão de substâncias tóxicas.

Quais estão corretas?

Em alguns sistemas fechados, são utilizadas algumas bases para a remoção do gás carbônico da atmosfera. Uma das reações propostas é a seguinte:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Assinale a alternativa que representa a remoção máxima teórica (reação completa) de gás carbônico, quando utilizados 100 kg de hidróxido de lítio. (Dados: PM: Li=7, H=1, O=16, C=12)

Quando adicionamos solutos em solventes, damos origem a três tipos de sistemas: soluções, suspensões e coloide. Em um sistema, quando as partículas são muito pequenas (entre 1 e 100nm) e não podem ser vistas a olho nu, dizemos que é uma Solução Coloidal ou coloide. São exemplos de sistemas (soluções) coloidais:

Um laudo técnico informa que foi encontrado 0,0004% de NOx no ambiente de um estacionamento de um shopping center. Neste tipo de local, o máximo permitido por lei é 5 ppm_v. O valor informado pelo laudo aponta que:

Analise a reação de oxirredução abaixo representada (já balanceada).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6H⁺ ↔ 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O (Dados: PM: Mn=55; H=1; O=16; K=39)

Quantos mililitros de 0,50 mol.L^-1 de H₂O₂ são necessários para reduzir 50,0 mL de 0,030 mol.L^-1 de KMnO₄ em meio ácido?

Assinale a alternativa que representa a expressão da velocidade da reação irreversível apresentada abaixo com relação ao reagente A.