As cores que observamos são uma consequência da interação da radiação eletromagnética com a matéria. Equipamentos modernos permitem aos cientistas de diversas áreas, inclusive da química, selecionar regiões do espectro eletromagnético para investigar processos moleculares específicos, tais como transições eletrônicas e vibrações moleculares.

Considere as seguintes afirmações:

I → Uma solução de um complexo que está sobre a bancada de trabalho de um químico tem coloração vermelha. Portanto, o espectro UV-visível desta solução deve apresentar pelo menos uma banda de absorção na região de comprimento de onda próxima do vermelho (620 - 800 nm).

II → A radiação na região de micro-ondas pode ser usada no estudo de transições rotacionais de moléculas poliatômicas.

III → Um espectro registrado na região do infravermelho contém informações sobre transições vibracionais. Tais transições, que decorrem da absorção na região do infravermelho, também são acompanhadas por transições rotacionais.

Está(ão) correta(s)

A formação das cores dos objetos está relacionada com a região visível do espectro eletromagnético, que abrange a faixa de 400 até 760 nm. A cor apresentada pelo objeto depende do comprimento de onda absorvido !$ (λ) !$, pois assim ele é removido e não atinge o nervo ótico, fazendo com que o cérebro interprete como cor do objeto a cor complementar do comprimento de onda absorvido.

Considere os espectros de absorção representados na figura a seguir.

Agora, analise as seguintes informações:

I → O espectro C pertence a um material de cor vermelha.

II → O espectro A pode ser de um vidro transparente.

III → O objeto que gera o espectro B deve ser violeta.

IV → Todos os objetos que originam os espectros da figura absorvem no ultravioleta.

Está(ão) correta(s)

Uma grandeza útil para avaliar o grau de desvio do comportamento do modelo ideal por um gás real é o fator de compressibilidade Z, que corresponde à razão entre o volume molar do gás real e o volume molar do gás ideal. O gráfico a seguir traz a relação de Z coma pressão para alguns gases comuns.

Considerando o gráfico e as informações expostas, analise as seguintes afirmativas.

I → O desvio do comportamento ideal pelo H₂ é justificado pela forte interação atrativa existente entre as moléculas constituintes do gás.

II → Em baixas pressões, o valor de Z para o etano é menor do que para o metano devido à maior interação atrativa por forças de dispersão no etano.

III → A amônia apresenta desvio acentuado por causa de fortes ligações de hidrogênio.

IV → Em pressões maiores que 400 atm, as interações repulsivas no metano são maiores que as do etano.

Está(ão) correta(s)

"É impossível executar uma análise química que seja totalmente livre de erros ou incertezas. Tudo o que podemos fazer é minimizar os erros e estimar seu tamanho com a exatidão adequada. Uma das primeiras questões a ser respondida antes de uma análise é: qual é o erro máximo que eu posso tolerar no resultado? A resposta desta pergunta definirá o tempo necessário para executar o trabalho e o nível de investimento. E ninguém quer perder tempo gerando dados que sejam mais confiáveis do que o necessário”.

SKOOG, Douglas, A., WEST, Donald, M., HOLLER, F. James.
Fundamentals of Analytical Chemistry, 7a ed.,
Nova Iorque: Saunders College Publishing, 1996, pág 11, (traduzido).

Considerando as definições dos termos relacionados ao tratamento de dados experimentais e tipos de erros, numere as afirmações dos parênteses, associando-as aos termos a seguir.

1 → Erro absoluto
2 → Erro relativo
3 → Erro randômico ou aleatório
4 → Erro sistemático
5 → Erro constante
6 → Erro proporcional

( ) Afeta a exatidão da medida.
( ) Afeta a precisão da medida.
( ) Corresponde à diferença entre o valor medido e o valor real. Pode ser nulo, ou ter um sinal positivo ou negativo.
( ) Depende do tamanho da amostra.
( ) Não depende do tamanho da amostra.
( ) Corresponde à diferença entre o valor medido e o valor real, dividida pelo valor real.

Agora, assinale a sequência correta.