1815598 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: FUMARC
Orgão: CEMIG

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Engenheiro - Sistemas Mecânicos
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Um substrato de silício do tipo p, com 5.10¹⁵ átomos de boro por cm³, foi a matéria prima para fabricar microcircuitos eletrônicos. Para produzir as uniões n-p, se difundiram átomos de fósforo no substrato. Na temperatura de pré-deposição de 1.000°C, a solubilidade do P no Si é 1.10 ²¹ átomos de P/cm³. O coeficiente de difusão do P no Si na temperatura de 1.000°C é 1,2. 10^-14cm²/s.

Calcule a profundidade das uniões depois da pré-deposição em tempo de 3.600s.

Y	ERF(Y)	Y	ERF(Y)	Y	ERF(Y)	Y	ERF(Y)
0	0	0,5	0,521	1,0	0,843	2,0	0,995
0,1	0,112	0,6	0,604	1,2	0,910	2,4	0,999
0,2	0,223	0,7	0,678	1,4	0,952	-	-
0,3	0,329	0,8	0,742	1,6	0,976	-	-
0,4	0,428	0,9	0,797	-	-	-	-

A profundidade das uniões é igual a

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1812728 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: FUMARC
Orgão: SEE-MG

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Professor da Educação Básica - Química
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O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contém 0,9%, em massa, de NaCl em água destilada. Cada 100 mL da solução aquosa contém 0,9 gramas do sal.

Um aumento na concentração de sal no soro fisiológico consumido por um paciente

A

levaria o indivíduo à morte, pois o aumento na concentração de sais elevaria o ponto de ebulição da solução para um valor acima de 100ºC.

B

não teria problemas, pois o aumento na concentração de sais seria compensado pela diminuição na quantidade de água, o solvente.

C

não causaria nenhum efeito, pois o aumento na concentração de sais diminuiria a pressão de vapor e o ponto de ebulição da solução.

D

poderia produzir um desequilíbrio osmótico por introduzir no sangue uma quantidade diferente de íons do que é necessária para o indivíduo.

E

seria desejável, pois, com o aumento da concentração de sais, o equilíbrio osmótico seria esta-belecido mais rapidamente.

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1810049 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFV
Orgão: UFV

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Assistente de Laboratório
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Tratamento de Água e Efluentes

A composição iônica (cátions e ânions) de águas minerais comerciais pode diferir em função da fonte de obtenção. A alternativa que apresenta os três ânions encontrados em águas minerais é:

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1810048 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFV
Orgão: UFV

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Assistente de Laboratório
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Técnicas de Laboratório

O funil de decantação é utilizado para separar:

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1745774 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFSM
Orgão: UFSM

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Técnico de Laboratório - Análises Clínicas
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Os padrões de pureza de água reagente estabelecidos pelo Clinical and Laboratory Standarts Institute (CLSI) classificam atualmente como água reagente para laboratório clínico a água classificada anteriormente como tipo I e II. Esse tipo de água pode ser utilizada para diversas funções, tais como:

I→preparação de padrões e calibradores.
II→preparação demeios de cultura e tampões.
III → uso em autoclaves, banhos-maria e abastecimento de equipamentos de grande porte.

Está(ão) correta(s)

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1724872 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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Técnicas de Laboratório

Para extrair substâncias químicas de polaridades distintas em uma amostra aquosa, uma estratégia possível é empregar um modelo de extração liquido-liquido-liquido com dois diferentes solventes extratores utilizados sucessivamente, com o auxílio de um funil de separação. Após a 1ª extração com um solvente extrator, denominado SOLVENTE 1, os dois líquidos imiscíveis foram recolhidos separadamente e denominados FRAÇÃO A (líquido localizado na porção inferior no funil de separação) e FRAÇÃO B (acima da FRAÇÃO A). Em seguida, a Fração B foi submetida a uma nova extração, com um novo solvente extrator, denominado SOLVENTE 2, e apenas o líquido localizado na porção inferior do funil de separação foi recolhido (denominado FRAÇÃO C). A esse respeito, considere as informações descritas na Tabela a seguir, com valores obtidos a 25ºC, e assinale a alternativa correta.

Solvente	Solubilidade em água v/v%	Densidade !$ g.mL^{-1} !$
Água	100	1
Metanol	100	0,79
Xileno	0,018	0,86

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1710374 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Técnico de Laboratório - Química
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Na indústria, o densímetro é frequentemente usado na caracterização de diferentes materiais. A respeito dos densímetros e seus usos, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas.

( ) O densímetro é frequentemente usado na exata identificação e caracterização de diferentes materiais, pois a densidade é uma propriedade específica de cada substância.

( ) Como a densidade varia diretamente com a temperatura e pressão, seu valor é dado em função dessas outras grandezas.

( ) A densidade não varia com o volume ocupado por determinada massa. Assim, amostras muitos concentradas apresentam a mesma densidade que aquelas diluídas, nas mesmas condições de temperatura e pressão.

( ) O alcoômetro é um tipo específico de densímetro usado para medir o teor do álcool etílico em misturas hidroalcoólicas, sob temperatura pré-definida.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

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1707965 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFRPE
Orgão: UFRPE

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Químico
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A respeito das análises colorimétricas, assinale a alternativa correta.

A

Deve ser aplicada apenas nos casos em que a reação de coloração do composto de interesse é extremamente específica; caso contrário, deve-se escolher outra técnica mais seletiva.

B

Só deve ser aplicada com solução aquosa pura, de um único composto, e livre de turbidez, para não haver espalhamento e absorção da luz.

C

As reações de coloração devem gerar cores suficientemente estáveis, reprodutíveis e sem interferência significativa do solvente escolhido, para permitir medidas precisas e exatas.

D

Embora se baseie na absorção da luz, não obedece à lei de Beer, pois se trata apenas de um método clássico de análise qualitativa de compostos inorgânicos.

E

Por serem muito menos exatas, mesmo sob controle rígido das condições experimentais, análises colorimétricas não podem ser usadas para substituir métodos gravimétricos ou titulométricos.

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1704859 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: AMEOSC
Orgão: Pref. Anchieta-SC

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Professor - Ciências
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São habilidades que devem ser desenvolvidas pelos alunos no ensino do componente Matéria e Energia:

I - Utilizar o conhecimento sobre as radiações e suas origens para avaliar as potencialidades e os riscos de sua aplicação em equipamentos de uso cotidiano, na saúde, na indústria e na geração de energia elétrica;

II - Avaliar potenciais prejuízos de diferentes materiais e produtos à saúde e ao ambiente, considerando sua composição, toxicidade e reatividade, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para o uso adequado desses materiais e produtos;

III - Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, com base na análise dos efeitos das variáveis termodinâmicas e da composição dos sistemas naturais e tecnológicos.

Dos itens acima:

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1704547 Ano: 2018
Disciplina: Engenharia Química
Banca: FUMARC
Orgão: CEMIG

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Engenheiro - Sistemas Mecânicos
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Germânio (Ge) (densidade = 5,32 g/cm³, e massa atômica do germânio = 72,64 uma) e Silício (Si) (densidade = 2,33g/cm³, e massa atômica do silício = 28,09 uma) são completamente solúveis um no outro, tanto no estado líquido quanto no sólido. O ponto de fusão do Ge é 938°C e o do Si é de 1.414°C. Uma liga contendo 90% atômico de Si começa a solidificar a 1.400°C, formando cristais com 95% atômico de Si. Uma liga com 60% atômico de Si começa a solidificar a 1.300°C, formando cristais com 83% atômico de Si. Uma liga com 15% de Si atômico começa a solidificar a 1.100°C, formando cristais com 45% de Si. Para uma liga contendo 60% atômico de Si, a temperatura de início de solidificação, e a densidade da liga à temperatura ambiente são