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A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de 0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14
R = 8,3 J mol–1 K–1
Adote: ln 6 = 1,8
ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
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À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x 104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de, aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K–1
Adote: ln 20 = 3
Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
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Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
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A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.
(P + a/Vm2).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
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Um balão meteorológico esférico de hidrogênio perfeitamente elástico, de 66 cm de diâmetro, está ao nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg. O diâmetro desse balão (expresso em cm), quando este estiver a 3.300 m acima do nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 511 mm Hg, considerando-se a temperatura constante, será de, aproximadamente,
Dados: Volume da esfera: !$ { small { V = 4. pi,r^3/3}} !$
Adote: (53.448)1/3 = 37,5
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A tabela abaixo lista os resultados obtidos para a determinação dos valores de pH de diversas soluções.
| Solução | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| pH | 1 | 2 | 7 | 5 | 4 | 5 | 3 | 4 | 7 | 6 |
Com base nos resultados de pH apresentados, que correspondem a uma amostra de um conjunto de medidas, tem-se que a variância e o desvio padrão dos valores encontrados são, respectivamente,
Dado: Desvio padrão: DP = !$ sqrt{ sum { large (x_i - ar{x})^2 over N -1}} !$
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Uma determinada substância, a 37ºC, que apresenta grau de dissociação de 90%, é isotônica com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), 0,91% (m/v). Portanto, aproximadamente, a pressão osmótica (em atm) e a temperatura de congelamento (em ºC) desta substância são, respectivamente,
Dados: Massas molares (g mol-1): Na = 23; Cl = 35,5
d (H2O) = 1,00 g mL–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC –-1
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
π = M.R.T.i
ΔTf = Kf.m.i
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Abaixo são apresentados cinco dispositivos comumente usados em laboratório de Química.
1. balão de destilação
2. coluna de fracionamento
3. condensador
4. centrífuga
5. mufla
Dentre esses dispositivos, os que são utilizados para realizar um experimento de destilação fracionada são
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Os processos de separação de misturas que podem ser empregados para separar os sistemas hexano/água e oxigênio/hidrogênio são, respectivamente,
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A salmoura é tradicionalmente usada para conservação de alimentos, como carnes, peixes e conservas em geral.
Para a determinação da concentração de Cloreto de Sódio, NaCl(aq), uma amostra de 10,00 mL foi analisada por titulação que consumiu 40,0 mL de Nitrato de Prata, AgNO3(aq), 0,100 mol.L–1.
Determine a concentração de NaCl (58,50 g.mol–1) na salmoura, respectivamente, em mol.L–1 e g.L–1.
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