Considerando o conceito de equilíbrio ácido-base, apreendidos na etapa do ensino médio, ao se preparar uma solução aquosa, com água pura, adicionada de um sal de um ácido orgânico fraco (pka= 4,75), do tipo LiAc (Ac= CH₃COO-), após o estabelecimento do equilíbrio químico a T= 25ºC, é correto afirmar que o pH da solução resultante é

(Dados: 1- CH₃COO + H⁺ !$ \leftrightarrows !$ CH COOH; 2- H₂O !$ \leftrightarrows !$ OH⁺ + H⁺)

Alternativas:

Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos apenas por carbono (C) e hidrogênio (H). Essa classe de compostos é bastante ampla dada a estrutura eletrônica do átomo de C. Pertencendo ao grupo 14 da tabela periódica, o C pode compartilhar seus 4 elétrons de valência e formar quatro ligações covalentes fortes. Os átomos de C podem, ainda, ligarem-se uns aos outros formando cadeias longas, lineares, ramificadas e cíclicas. O átomo de carbono pode ainda utilizar duas ou mais de suas valências para formar ligações com um segundo átomo de carbono formando as, denominadas, cadeias insaturadas. Dada a grande possibilidade de conectividade, compostos com mais de três átomos de C podem apresentar a mesma fórmula molecular, porém, apresentando estruturas diferentes, as quais são denominados de isômeros. Considerando o exposto, é correto afirmar que o hidrocarboneto de fórmula C₄H₈apresenta um total de

Alternativas:

A reação de transesterificação é utilizada na modificação da estrutura química do óleo vegetal, de modo a torná-lo com propriedades físico-químicas compatíveis com as do óleo diesel. A reação ocorre entre as espécies químicas: triglicerídeo (vide estrutura geral na figura) com um álcool (R’OH), na presença de catalizador. Os produtos dessa reação são: ésteres alquílicos de ácidos graxos (RCOOR’) e glicerol (CH₂(OH)CH(OH)CH₂(OH)); produtos principais da reação. Considerando o exposto e as leis químicas, assinale a alternativa que contenha a estequiometria que define a reação química, após o balanceamento da equação química.

Alternativas:

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é um composto de cloro com forte poder oxidativo. Por isto é muito utilizado como: alvejante de roupas, higienizador de superfícies e de alimentos, e na desinfecção de água para o consumo humano. No tratamento da água, por exemplo, garante a eliminação de patógenos durante o armazenamento e o transporte da água até as residências. Este produto é comercializado em concentração da ordem de 2,5% (m/m), podendo ser produzido a partir da reação da espécie química cloro com solução de hidróxido de sódio.

De acordo com o exposto, assinale a alternativa que contenha a reação que representa a formação do alvejante.

Alternativas:

Considerando o tema calor, uma situação crítica que enfrenta o planeta em muitas das regiões desenvolvidas e outras, está relacionado ao aumento brusco do teor de dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera, tendo como consequência efeitos deletérios à vida humana, animal e vegetal. Assim, é correto afirmar que, quando a energia interna de um sistema aumenta por transferência de energia, apenas na forma de calor, o parâmetro que se pode medir, e que aumentando tende a aumentar a entalpia proporcionalmente é

Alternativas:

Entre os medicamentos mais comuns consumidos para o alívio da dor está o ibuprofeno, um composto quiral com ação anti-inflamatória e efeito analgésico, que é comercializado como fármaco opticamente puro, ou seja, sem a mistura com outro isômero óptico. A fórmula estrutural plana do ibuprofeno é:

Além do ibuprofeno, destacam-se também os princípios ativos a seguir, presentes em outros medicamentos para o alívio da dor:

O princípio ativo que apresenta o mesmo tipo de isomeria espacial que o ibuprofeno é o(a)

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂(NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Hg₂(NO₃)₂ (aq) + 2 NaCl (aq) !$ \longrightarrow !$ Hg₂Cl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq)

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂(NO₃)₂ é 525 g mol^–1, a do NaCl é 58 g mol^–1 e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol^–1.

Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl₂. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl₂⋅ 2H₂O.

Considere a massa molar da água igual a 18 g mol⁻¹, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol⁻¹.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuam a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).

Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui

Uma cafeteria adotou copos fabricados a partir de uma composição de 50% de plástico reciclado não biodegradável e 50% de casca de café. O copo é reutilizável e retornável, pois o material, semelhante a uma cerâmica, suporta a lavagem. Embora ele seja comercializado por um preço considerado alto quando comparado ao de um copo de plástico descartável, essa cafeteria possibilita aos clientes retornarem o copo sujo e levarem o café quente servido em outro copo já limpo e higienizado. O material desse copo oferece também o conforto de não esquentar na parte externa.

Cafeteria adota copo reutilizável feito com casca de café. Disponível em: www.gazetadopovo.com.br. Acesso em: 5 dez. 2019 (adaptado).

Quais duas vantagens esse copo apresenta em comparação ao copo descartável?