Pode-se verificar abaixo três equações químicas:

I. !$ 3NO_2 + H_2 O \rightarrow 2HNO_3 + NO !$

II. !$ 2AgNO_3 + 2NaOH \rightarrow Ag_2 O + NaNO_3 + H_2O !$

III. !$ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 !$

Assinale a alternativa em que ocorre óxido redução.

O elemento ferro pode ser produzido a partir da hematita (Fe₂O₃). Considere a reação não-balanceada abaixo:

!$ Fe_2O_3 + C \rightarrow Fe + CO !$

Dados: !$ Fe = 55,5; O = 16;\,C=12\,\,(g\,mol^{-1}) !$

Admitindo-se que uma indústria de minério, em Vitória, utilizou 4,8 toneladas de hematita para fabricação de ferro, em um processo com rendimento de 80%, calcule a quantidade de ferro produzido e assinale a alternativa CORRETA.

No que tange a provimento de cargo público federal, assinale a alternativa que NÃO é correta:

As reações químicas são de vital importância para a obtenção de diversos produtos fabricados pelas indústrias químicas. A decomposição de amônia é realizada em fio de Pt em elevadas temperaturas

!$ 2\,\,NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)} !$ Lei de velocidade V=K

Com relação à reação acima e à lei cinética, é INCORRETO afirmar que:

Uma amostra de água potável foi contaminada com clorofórmio, CHCl₃, um conhecido composto cancerígeno. Um laboratório de química detectou 12,4 ppm (partes por milhão) de clorofórmio na água. A concentração do contaminante corresponde à:

Uma experiência de laboratório foi realizada por meio da adição de 50 ml de água destilada em um béquer. Em seguida, o técnico do laboratório introduziu fragmentos de sódio metálico e observou uma violenta reação do metal com a água, o que gerou a chama na superfície do metal e coloração rosa da solução. A partir do experimento, conclui-se que a chama e a coloração resultam, respectivamente, de

Calcule a energia livre de Gibbs !$ ( \triangle G) !$ e assinale a opção CORRETA para a reação de ionização do ácido clorídrico a 27ºC:

!$ HCI(g) \leftrightarrows H_{(aq)}^{+} + Cl_{(aq)}^{-}\,\,\,\,\,\,\triangle H = - 75 x 10^3\,J/mol\,e\,\triangle S = - 130 J/K\,mol !$

Os processos de corrosão de ferro podem ser evitados utilizando-se blocos de metais enterrados com um cabo interligado ao ferro. Dessa forma, os blocos metálicos funcionam como sacrifício, pois se dissolvem, enquanto o ferro permanece praticamente intacto. Observe os potenciais de redução de eletrodos (indicativo da tendência de redução de espécies químicas) abaixo:

!$ Fe_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Fe_{(S)}\,\,E_0 = -0,44V !$

!$ Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Zn_{(S)}\,\,E_0 = -0,76V !$

!$ Mg_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Mg_{(S)}\,\,E_0 = -2,37V !$

!$ Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Cu_{(S)}\,\,E_0 = +0,34V !$

!$ Sn_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Sn_{(S)}\,\,E_0 = -0,14V !$

Assinale a alternativa que contém a melhor opção de escolha dos metais de sacrifício.

A aspirina foi o primeiro medicamento produzido comercialmente, há pouco mais de 100 anos. A hidrólise do referido medicamento produz ácido salicílico e um composto(B):

Assinale a alternativa que contém a função orgânica do produto B.