Uma solução de 50,00 mL de NaCl 0,1000 mol/L foi titulada por uma solução de AgNO₃, de mesma concentração, pelo método de Mohr.
Considere os seguintes dados:

A concentração de CrO₄ = no ponto estequiométrico equivale, em mol/L, a:

Para dosar a dureza da água, foram tituladas duas amostras de 200 mL com EDTA 0,010 mol/L, conforme a tabela abaixo.

As concentrações de Mg⁺² e de Ca⁺², em μg/mL de CaCO₃ , correspondem, respectivamente, a:

Os gráficos abaixo indicam a especiação do sistema Me-EDTA para dois íons metálicos.

Especiação Me(1) - EDTA

Especiação Me(2) - EDTA

De acordo com os gráficos, a titulação simultânea desses íons metálicos, pelo EDTA, pode ser feita em pH igual a:

A solução aquosa das substâncias KNO₃, K₂C₂O₄ e KH₂AsO₄ são classificadas, respectivamente, como:

Uma solução de KMnO₄ foi deixada três horas em uma bureta incolor. Observou-se a formação de um anel marrom na superfície do líquido. Essa substância marrom é constituída por:

Considere a amostra de uma mistura complexa, com massa igual a 3,600 g, contendo um ácido orgânico, HA, de massa molar igual a 120 g/mol. Essa mistura foi dissolvida e titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, usando-se fenolftaleína como indicador do ponto final.

Se, para a neutralização completa do ácido orgânico, foram consumidos 30,00 mL da base, a percentagem mássica do ácido na amostra é de:

Um técnico precisa preparar 500,0 mL de uma solução de sulfato de cobre na concentração de 0,28 mol/L.

Considere a massa molar de CuSO₄ .5 H₂O igual a 250 g/mol.

Nessas condições, a massa, em gramas, do sal hidratado que precisa ser pesada equivale a:

A mistura de 40,00 mL de HCl 0,150 mol/L com 10,00 mL de NaOH 0,100 mol/L resulta numa solução de pH igual a:

As curvas abaixo se referem à especiação de um sistema de um ácido tetraprótico construído na concentração analítica de 0,1 mol/L.

Curva de Especiação

Com base nessas curvas, as soluções aquosas formadas pelas substâncias Na₄A, Na₃HA, Na₂H₂A, NaH₃A e H₄A possuem, na mesma concentração e nesta ordem, os seguintes valores de pH:

Um íon metálico foi titulado três vezes com EDTA. Um mesmo fator foi alterado antes de cada titulação. Observe as curvas resultantes dessa experiência.

Curva de Titulação pM x V (EDTA)

_pm

O fator alterado, que provocou diferentes curvas de titulação, é: