São exemplos de Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC) em laboratório:

Os maiores teores de fósforo disponível no solo, de forma geral, são observados em faixa de pH próxima de:

No preparo de 10 L de solução contendo 1% de Cálcio (Ca), utilizando Cloreto de Cálcio (CaCl₂) como fonte, quantos gramas do sal deverão ser pesados?

(Dados: Ca = 40 g mol^-1; CaCl₂ = 111 g mol^-1)

Qual a molaridade de uma solução obtida pela dissolução de 4,9 g de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) em água suficiente para completar 500 ml de solução?

Para preparar 2,5 dm³ de solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 8% (v/v), quanto de HCl deve ser utilizado?

Um técnico de laboratório auxilia um professor na preparação de uma aula prática para determinar o teor de cloreto (Cl^-) em uma amostra de água usando a Volumetria de Precipitação (Método de Mohr). Para viabilizar a análise e não gastar excesso de titulante, o técnico realiza uma diluição de 25,0 mL da amostra bruta para um balão volumétrico de 250,0 mL com água destilada. Em seguida, retira uma alíquota de 20,0 mLdessa solução diluída e titula com uma solução padrão de Nitrato de Prata (AgNO₃) 0,2 mol/L. O ponto final da titulação, indicado pela formação do precipitado avermelhado de cromato de prata (Ag₂CrO₄), foi atingido com o consumo de 10,0 mLdo titulante.

Considerando a estequiometria de reação de 1:1 entre os íons (Ag⁺) e (Cl^-), assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a concentração de cloreto na amostra bruta original.

Em uma aula prática de Fotometria de Chama, um técnico de laboratório auxilia um professor na quantificação de íons de Sódio (Na⁺) e Potássio (K⁺) em uma amostra de efluente industrial. Devido à alta sensibilidade do equipamento, o técnico precisou realizar uma diluição prévia da amostra bruta, transferindo uma alíquota de 10 mL para um balão volumétrico de 200 mL, completando o volume com água deionizada. As curvas de calibração obtidas no início do dia, com padrões analíticos, forneceram as seguintes equações, em que y é a intensidade de emissão lida e x é a concentração em ppm:

(Na+): y = 2,0 x
(K+): y = 4,0 x

As leituras de intensidade registradas pelo aparelho para a solução diluída foram 20 para o sódio e 40 para o potássio. Considerando a relação de linearidade do equipamento e o procedimento de diluição executado pelo técnico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, os teores reais de Sódio e Potássio presentes na amostra bruta (original).

A Figura 1 abaixo ilustra dois modelos de pesa-filtros de forma alta, diferenciados apenas pelo sistema de vedação (tampa esmerilhada externa à esquerda e tampa esmerilhada interna à direita).

Figura 1: modelos de pesa-filtros



Fonte: SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.

Sobre a aplicação técnica e a mitigação de erros experimentais no uso dessas vidrarias, analise as proposições a seguir.

I- Ambas as vidrarias possuem geometria que privilegia a transferência de massa (evaporação) em processos de dessecação em estufa devido à maior área de exposição da amostra em relação ao seu volume total.
II- Na pesagem de sólidos pulverulentos (pós-finos), o modelo com tampa externa é tecnicamente recomendado para prevenir erros sistemáticos. Isso se deve ao fato de o bocal do frasco ser “coberto” pela tampa, impedindo que partículas da amostra se depositem na superfície esmerilhada, o que comprometeria a vedação e a constância da massa da vidraria.
III- Aeficiência da secagem em estufa é uma propriedade do corpo da vidraria e não do tipo de tampa, uma vez que, para a remoção de voláteis, o frasco deve permanecer destampado dentro da estufa, tornando a configuração da junta (interna ou externa) irrelevante para a cinética de secagem nesse estágio.
IV- O pesa-filtro de tampa interna possui a função adicional de medição volumétrica de precisão, podendo substituir a pipeta volumétrica na transferência de líquidos, desde que o menisco seja ajustado na base da junta esmerilhada.

É CORRETO o que se afirma em:

No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético (HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10^-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o restabelecimento do equilíbrio.

Um técnico de laboratório realizará a digestão ácida de uma amostra mineral para posterior análise de metais pesados por Espectrometria de Absorção Atômica. O procedimento indica o uso de uma mistura de ácidos nítrico (HNO₃) e fluorídrico (HF) concentrados, sob aquecimento, para a abertura da amostra. Considerando a integridade dos materiais utilizados e a segurança do analista, qual orientação está tecnicamente e justificadamente CORRETApara este procedimento específico?