Uma solução contém íons zinco, !$ Zn^{2+} !$ (aq), em concentração 0,01 mol/L. Para que a solução fique saturada a 25 °C, sem precipitado de ZnS (s), a concentração do ânion sulfeto, !$ S^{2-} !$ (aq), deve ser igual a

Dado:
!$ K_{ps} !$ do ZnS, a !$ 25 °C = 1,6 \times 10^{−24} !$

Para testar o teor de álcool em uma amostra de gasolina colocaram-se, em uma proveta de 100 mL, 50,0 mL de gasolina e, a seguir, adicionaram-se 50,0 mL de uma mistura de solução de !$ NaC \ell !$ a 10% (m/v). Após agitação, a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos para a separação das fases. Verificou-se que a fase correspondente à gasolina foi reduzida em 13,5 mL. O teor de álcool encontrado na amostra de gasolina, em porcentagem (v/v), foi

A mudança de cor de um indicador ácido-base ocorre segundo o princípio de Le Chatelier. Considere o seguinte sistema para uma infusão contendo chá mate:

Infusão de chá mate (pH = 5,5) !$ \rightleftharpoons !$ Infusão de chá mate (pH = 2,4)

É observada a cor amarela quando se adiciona à infusão

O iodo é um sólido cristalino, cinza, brilhante. No aquecimento de seus cristais, origina-se um gás violeta. A mudança de estado físico descrita para o iodo é

Um litro de solução de ácido perclórico, !$ HC \ell O4 !$, de pH = 2,0, foi diluído com água até o dobro do volume inicial. O pH da nova solução

Dados:
log 5 = 0,7
log 2 = 0,3

Três tubos de ensaio (I, II e III) contêm, cada um, 10 mililitros de água destilada a 25 °C. A esses tubos, foram adicionadas as seguintes massas de cloreto de sódio (!$ NaC \ell !$):

Tubo I = 3,0 g Tubo II = 4,0 g Tubo III = 5,0 g

Sabendo-se que a solubilidade do !$ NaC \ell !$ a 25 °C é 36,0 g por 100 mL de água, após agitação, verificou-se existência de sólido e solução saturada em alguns tubos. O valor da massa de !$ NaC \ell !$ (s), em gramas, em cada um dos tubos I, II e III é, respectivamente,

Utilizando uma corrente de 100 mA, a eletrodeposição de 1,0 g de níquel a partir de !$ Ni^{2+} !$ (aq), sobre uma bijuteria de aço inox levaria o tempo, em minutos, de

Dados:
Massa molar do níquel = 58,7 g/mol
Constante de Faraday = !$ 9,65 \tines 10^4 C/mol !$

Um litro de uma solução contém 0,20 mol de cloreto de amônio, !$ NH_4C \ell !$, e 0,10 mol de cloreto de ferro (III), !$ FeC \ell_3 !$. As concentrações dos íons !$ Fe^{3+} !$, !$ NH^+_4 !$ e !$ C \ell^- !$ (em mol/L) são, respectivamente,

William Justin Kroll, em 1946, mostrou que o titânio podia ser obtido comercialmente pela redução do !$ TiC \ell_4 !$ com magnésio metálico. No processo Kroll, representado pela equação de óxido-redução não balanceada

!$ TiC \ell_4 !$ !$ + !$ !$ Mg !$ !$ → !$ !$ MgC \ell_2 !$ !$ + !$ !$ Ti !$

A concentração em !$ mol.L^{−1} !$ de cálcio nesse leite corresponde a

Dado:
Massa molar do cálcio = 40 g/mol