Sabendo que, em unidades hospitalares, é comum a utilização de uma mistura eqüimolar gasosa de oxigênio e óxido nitroso como anestésico de inalação, e considerando que esses gases se comportem idealmente, então, se, à temperatura ambiente, um certo volume fixo dessa mistura apresentar pressão total igual a 0,01 atm, a pressão parcial do oxigênio nesse volume será, de acordo com a Lei de Dalton das Pressões Parciais, de 0,005 atm, e a do óxido nitroso, de 0,005 atm.

O resfriamento do N₂O ao se expandir através da válvula de tanques contendo esse gás sob pressão — considerando que esse processo ocorre sob condições adiabáticas — é decorrência do efeito Joule-Thomson.

De acordo com o princípio de Le Châtelier, havendo redução de temperatura, o valor da constante de equilíbrio K_P da decomposição do óxido nitroso diminui.

De acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, é positiva a variação de entropia da decomposição térmica do óxido nitroso em oxigênio e nitrogênio, sob temperatura e pressão constantes.

A decomposição do nitrato de amônio não se processa em temperatura ambiente porque, abaixo de 250 ºC, a energia de ativação dessa reação não é atingida.

Com base nas estruturas do naftaleno e do azuleno, mostradas abaixo, é correto afirmar que a molécula de naproanilida contém um anel naftalênico e que o naftaleno e o azuleno são exemplos de compostos aromáticos não-benzenóides, uma vez que há separação substancial das cargas entre os anéis.

A reação de bromação aromática do DMPA fornece, como produto principal, o composto abaixo.

Considere um processo de obtenção da morfina, do qual uma das etapas é mostrada abaixo. Nessa etapa, o álcool alílico I sofre um rearranjo de Hoffman para produzir a amida II.