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Uma solução aquosa contém cloreto de sódio, nitrato de potássio, cloreto de potássio e nitrato de sódio. Em solução, os sais se encontram totalmente dissociados, como a seguir.
!$ NaC\ell_{(aq)} \longrightarrow Na^+\, _{(aq)} + C \ell ^-\, _{(aq)} !$
!$ KNO_{3(aq)} \longrightarrow K^+ \, _{(aq)} + NO^-_3 \, _{(aq)} !$
!$ KC\ell_{(aq)} \longrightarrow K^+\, _{(aq)} + C\ell^- \, _{(aq)} !$
!$ NaNO_{3(aq)} \longrightarrow Na^+\, _{(aq)} + NO_3 \, ^- \, _{(aq)} !$
É possível separar quantitativamente os íons cloreto dos demais íons presentes na solução por meio do procedimento da adição de
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A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água.
Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)
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Na determinação de traços de estrôncio (grupo IIA) em uma amostra em solução, utilizou-se a espectrometria de absorção atômica com chama. Sabendo-se que uma fração considerável do estrôncio se ioniza na chama acetileno/ ar, uma das estratégias adequadas para determinar o estrôncio é
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A determinação da ferroína (complexo contendo Fe2+ e 1,10-fenantrolina na proporção de 1 para 1) é feita por espectrofotometria de absorção em 510 nm. Nesse comprimento de onda, foram obtidas as absorvâncias de quatro diferentes soluções padrões de ferroína, cujos valores líquidos (já corrigidos pelo valor do branco) foram graficados em função da concentração de ferro, conforme tabela a seguir.
| Concentração de ferro em !$ \mu g/g !$ | 5,0 | 10,0 | 15,0 | 20,0 |
| Absorvância | 0,40 | 0,80 | 1,20 | 1,60 |
Considerando que a reta obtida passou pela origem (ponto 0,0) e que uma solução de amostra contendo ferro, que foi totalmente convertido para ferroína, produziu absorvância líquida igual a 1,00, a concentração de ferro, em !$ \mu g/g !$, na solução de amostra é
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A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL.= Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6.
Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é
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A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica.
Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se
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A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
!$ PbO_{2(s)}+Pb_{(s)}+2 \, H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow 2\, Pb \, SO_{4(s)}+2 \, H_2O_{(\ell)} !$
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
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Utilizando os princípios da volumetria de neutralização em meio aquoso, adicionou-se lentamente, a partir de uma bureta, solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L em um frasco Erlenmeyer, contendo 25,00 mL de solução de hidróxido de amônio, !$ HC\ell_{(aq)}+NH_4OH_{(aq)} \longrightarrow H_2O_{(\ell)}+NH_4C \ell_{(aq)} !$, até se atingir o ponto estequiométrico.
Metilorange foi usado como indicador do ponto final da titulação, e o volume estequiométrico da titulação foi 40 mL da solução de !$ HC\ell !$.
A concentração da solução de hidróxido de amônio, em mol/L, é igual a
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Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de !$ FeC\ell_3 !$. Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
!$ Fe^{3+}\, _{(aq)}+ 3 \, OH^- \, _{(aq)} \longrightarrow Fe(OH)_{3(s)} !$ Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado.
O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
!$ 2Fe(OH)_{3(s)}\longrightarrow Fe_2O_{3(s)}+3H_2O_{(g)} !$ Reação II
Sendo a massa de !$ Fe_2O_{3(s)} !$ obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de !$ Fe^{3+} !$ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do !$ Fe_2O_3 !$ = 160 g/mol
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Considere a seguinte experiência que visa a identificar as cores presentes numa tinta: “pinga-se uma gota de tinta de uma caneta hidrocor a 1 cm da extremidade de uma tira de papel de filtro. Introduz-se essa extremidade da tira de papel de filtro em um solvente (água ou álcool), sem que o solvente toque na tinta. Após alguns segundos, o solvente sobe por capilaridade e, no arraste, as diferentes cores presentes na tinta se separam”.
Esse método de separação é denominado
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