Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de !$ FeC\ell_3 !$. Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
!$ Fe^{3+}\, _{(aq)}+ 3 \, OH^- \, _{(aq)} \longrightarrow Fe(OH)_{3(s)} !$ Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado.
O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
!$ 2Fe(OH)_{3(s)}\longrightarrow Fe_2O_{3(s)}+3H_2O_{(g)} !$ Reação II
Sendo a massa de !$ Fe_2O_{3(s)} !$ obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de !$ Fe^{3+} !$ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do !$ Fe_2O_3 !$ = 160 g/mol
