Estruturas metálicas de aço-carbono e ferro, quando enterradas, podem sofrer corrosão ocasionada por correntes elétricas de interferência, chamadas de correntes de fuga. Essas correntes deixam o seu circuito original para fluir pelo solo, atingindo as estruturas, podendo causar danos nas áreas por onde as abandonam, para retornar ao circuito original. Esse é um processo não espontâneo de corrosão, onde o metal (estrutura metálica) é forçado a agir como anodo ativo. Assim, na área anódica, região onde a corrente elétrica abandona a estrutura e entra no solo, ocorre uma reação do tipo Fe → Fe²⁺ + 2 e−

Já na região onde a corrente elétrica abandona o solo e entra na estrutura, área catódica, a reação de redução, para ocorrer, vai depender, principalmente, das condições de acidez e aeração do meio. Portanto, para um meio ácido e aerado a reação será

Considere as semirreações e os potenciais-padrão de redução dos elementos abaixo.

Zn²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Zn E⁰ redução = − 0,76 V
Cu²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Cu E⁰ redução = + 0,34 V
Ag⁺ + e− !$ ightleftarrows !$ Ag⁰ E⁰ redução = + 0,80 V
Al³⁺ + 3e− !$ ightleftarrows !$ Al⁰ E⁰ redução = − 1,66 V
Fe²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Fe⁰ E⁰ redução = − 0,44 V
2H⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ H² E⁰ redução = 0,00 V

O composto químico que, em solução, pode ser armazenado em um tanque revestido internamente com zinco metálico, sem que haja alteração de suas características, é

Os ácidos carboxílicos apresentados abaixo estão dispostos em ordem decrescente de acidez.

A força ácida desses compostos é influenciada pelo efeito provocado pela presença do halogênio em sua estrutura química, em que o aumento da acidez está relacionado ao aumento de uma das propriedades periódicas desses elementos, que é o (a)

A proteção catódica por corrente galvânica é um procedimento eletroquímico que atenua as reações de oxidação em uma estrutura metálica, por meio da conexão de outro metal à estrutura que possui um maior potencial de oxidação, formando um anodo de sacrifício. Assim, levando-se em conta apenas as semirreações dos metais e seus respectivos potenciais-padrão de redução, o metal mais apropriado para ser usado como anodo de sacrifício em um sistema de proteção catódica de uma estrutura metálica de ferro é (Dado: Fe²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftarrows !$ Fe (s) E⁰ redução = − 0,44 V)

A hidrazina (N2H4) é utilizada para a remoção do oxigênio dissolvido em águas de alimentação de caldeiras. No entanto, se o seu teor na água não for controlado, a hidrazina transforma o Fe₂O₃ da parede da caldeira em Fe₃O₄ , por meio da seguinte reação:

6 Fe₂O₃ + N₂H₄ → N₂ + 2 H₂O + 4 Fe₃O₄

Nessa reação, oxidante e redutor são, respectivamente,

Substâncias como ácidos, bases e sais que, dissolvidas em água, produzem soluções condutoras de eletricidade, são chamadas de eletrólitos. De acordo com as características de cada eletrólito, sua dissolução em água pode ocorrer por dissociação iônica ou por ionização. O processo de ionização ocorre quando substâncias moleculares originam íons. Quais são as substâncias cuja dissolução em água ocorre por ionização?

Considere as seguintes semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução:

Ni²⁺ + 2e^{− !$ ightleftarrows !$} Ni⁰ E⁰ redução = − 0,25 V

Ag⁺ + e⁻ Ag⁰ !$ ightleftarrows !$ E⁰ redução = + 0,80 V

Au³⁺ + 3e⁻ Au⁰ !$ ightleftarrows !$ E⁰ redução = + 1,50 V

Co²⁺ + 2e⁻ Co⁰ !$ ightleftarrows !$ E⁰ redução = − 0,28 V

Tendo em vista os valores apresentados, a representação para uma pilha que tenha seu funcionamento considerado espontâneo é

A amônia (NH3) pode ser obtida, em condições industrialmente apropriadas, a partir de quantidades estequiométricas dos gases N₂ e H₂ , de acordo com a seguinte equação:

Quando o equilíbrio químico no sistema é alcançado, para aumentar a produção de amônia, ou seja, deslocar o equilíbrio no sentido da formação do produto, o recurso a ser utilizado é

Dada a equação não balanceada para a seguinte reação de oxirredução:

O balanceamento da equação permite obter os coeficientes estequiométricos para os compostos que representam o agente redutor e o agente oxidante na reação, que são, respectivamente,

Os polímeros vinílicos são polímeros de adição, cujos monômeros apresentam o grupamento vinila [ CH₂ = CH – ] em sua composição. Um desses polímeros é o polipropileno, cujo monômero é o propeno ou o propileno que, após o processo de polimerização, na presença de um catalisador e sob condições de pressão e temperatura determinadas, tem sua estrutura molecular representada por