Acerca da espectrometria, assinale a opção correta.

A respeito da espectroscopia, assinale a opção correta.

Com relação a espectroscopia, assinale a opção correta.

Texto para a questão.

As frequências observadas para as linhas espectrais K e L dos raios X fluorescentes podem ser ajustadas pela relação de Moseley: !$ \sqrt{f} =A (Z - Z_0) !$, onde Z é o número atômico do material irradiado e A e Z₀ são constantes que dependem das transições particulares observadas. Para a série de linhas K, verifica-se experimentalmente que Z₀ = 1 e que o valor de A varia com as transições !$ Ka, K \beta, K_{gamma} !$, etc, observadas. Para as séries L, !$ Z_0 = 7,4 !$ a constante A se mantém quase inalterável para as linhas !$ La, L \beta !$, !$ L_{ \gamma} !$ etc. ou seja !$ A_{Ka} = 4,97 \times 10^7 Hz^{1/2}, A_{La} = 2,14 \times 10^7 Hz^{1/2} !$.

A linha espectral fluorescente K"1 do átomo de tálio (Tl, Z = 81) tem energia 72,87 keV. Considerando 4,2 como valor aproximado de 17,6^1/2, é correto afirmar que o valor da constante A em Hz1/2 da relação de Moseley para esse átomo é igual a

Texto para a questão.

As frequências observadas para as linhas espectrais K e L dos raios X fluorescentes podem ser ajustadas pela relação de Moseley: !$ \sqrt{f} =A (Z - Z_0) !$, onde Z é o número atômico do material irradiado e A e Z₀ são constantes que dependem das transições particulares observadas. Para a série de linhas K, verifica-se experimentalmente que Z₀ = 1 e que o valor de A varia com as transições !$ Ka, K \beta, K_{gamma} !$, etc, observadas. Para as séries L, !$ Z_0 = 7,4 !$ a constante A se mantém quase inalterável para as linhas !$ La, L \beta !$, !$ L_{ \gamma} !$ etc. ou seja !$ A_{Ka} = 4,97 \times 10^7 Hz^{1/2}, A_{La} = 2,14 \times 10^7 Hz^{1/2} !$.

Considerando que !$ \sqrt{1,546} !$ é aproximadamente igual a 1,243, o elemento ao qual a medida experimental do comprimento de onda da linha espectral K" tenha sido dado por 1,94 Å é o

Texto para a questão.

As frequências observadas para as linhas espectrais K e L dos raios X fluorescentes podem ser ajustadas pela relação de Moseley: !$ \sqrt{f} =A (Z - Z_0) !$, onde Z é o número atômico do material irradiado e A e Z₀ são constantes que dependem das transições particulares observadas. Para a série de linhas K, verifica-se experimentalmente que Z₀ = 1 e que o valor de A varia com as transições !$ Ka, K \beta, K_{gamma} !$, etc, observadas. Para as séries L, !$ Z_0 = 7,4 !$ a constante A se mantém quase inalterável para as linhas !$ La, L \beta !$, !$ L_{ \gamma} !$ etc. ou seja !$ A_{Ka} = 4,97 \times 10^7 Hz^{1/2}, A_{La} = 2,14 \times 10^7 Hz^{1/2} !$

Com base no texto acima, é correto afirmar que o comprimento de onda da linha espectral K" em Å para o molibdênio (Z = 42) é aproximadamente igual a

Um determinado material no qual a absorção da camada K tem comprimento de onda 0,15 Å é irradiado com raios X de 0,1 Å. Nesse caso, a energia cinética máxima em keV dos fotoelétrons emitidos da camada K é aproximadamente igual a

Para retirar um elétron da camada K do átomo de urânio é necessário que ele absorva um fóton de raio X de comprimento de onda 0,107 Å. A linha K" tem comprimento de onda 0,126 Å. O comprimento de onda de absorção da camada L em Å é aproximadamente igual a

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Se uma amostra for fortemente iluminada por uma determinada luz que o material seja capaz de absorver, este poderá reemitir luz fluorescente. A fluorescência decorre do decaimento radiativo dos átomos entre dois níveis de energia bem definidos E₂ e E₁ por exemplo.

O diagrama acima mostra que um determinado fóton de luz absorvido por um elétron (figura I) pode ser ejetado (fotoelétron), deixando uma vacância no nível energético E1 (figura II) que pode ser ocupado por um elétron do nível E₂ emitindo um fóton fluorescente de energia hf (figura III). Considere que h = 6,63 × 10^-34 JAs = 4,14×10^-15eVAs é a constante de Planck e f é a frequência do fóton dada por: !$ f = { \large E_2 - E_1 \over h} !$.

A fluorescência em uma solução alcalina tem uma absorção máxima próxima da luz de comprimento de onda 414 nm e uma fluorescência máxima no comprimento de onda 621 nm. Desse modo, a quantidade de energia perdida em eV nesse processo de absorção e reemissão de um quantum é igual a

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Se uma amostra for fortemente iluminada por uma determinada luz que o material seja capaz de absorver, este poderá reemitir luz fluorescente. A fluorescência decorre do decaimento radiativo dos átomos entre dois níveis de energia bem definidos E₂ e E₁ por exemplo.

O diagrama acima mostra que um determinado fóton de luz absorvido por um elétron (figura I) pode ser ejetado (fotoelétron), deixando uma vacância no nível energético E1 (figura II) que pode ser ocupado por um elétron do nível E₂ emitindo um fóton fluorescente de energia hf (figura III). Considere que h = 6,63 × 10^-34 JAs = 4,14×10^-15eVAs é a constante de Planck e f é a frequência do fóton dada por: !$ f = { \large E_2 - E_1 \over h} !$

Considerando que, para o átomo de hidrogênio, os níveis de energia são !$ E_n = { \large 13,58 \over n^2} !$ e V, o fóton fluorescente infravermelho da transição da camada P para a camada N tem comprimento de onda 8, em :m, entre