A energia de ativação de uma reação pode ser determinada a partir da equação da reta obtida de um gráfico feito a partir dos valores do log das constantes de velocidade da reação em várias temperaturas. Para uma determinada reação de primeira ordem, foi obtida a seguinte equação com este método: y = 10 - 7000 x.

A energia de ativação desta reação calculada, em kJ mol-1 é:

Dado: R = 8,3 J mol-1 K -1

Uma alíquota de 25,00 de uma solução de H₂SO₄ é titulada por 22,00 mL de solução de NaOH 0,02500 mol L^-1. A concentração de H₂SO₄ na solução, em mol L^-1, é:

As funções orgânicas das substâncias listadas a seguir são, respectivamente, de cima para baixo:

Com relação à preparação e ao armazenamento de soluções no laboratório, é CORRETO afirmar que:

Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução de Cloreto de Bário, BaCl2, contendo 0,4000 g do sal em 500 mL foi diluída a 1L. Depois, uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi diluída a 500 mL. A concentração de BaCl2 na solução final, em !$ \mu !$g mL-1, é:

Para a reação:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) !$ \Leftrightarrow !$ Sn(s) + 2 H₂O (g)

!$ \Delta !$H = 97 J

A variação citada abaixo que afasta o sistema do equilíbrio é:

A pressão osmótica, em atm, de uma solução de uréia, CO(NH2)2, 0,02 mol L-1, a 27oC, é:

Dadas as reações e suas constantes de equilíbrio:

2 SO₂ + O₂ !$ \Leftrightarrow !$ 2 SO₃ !$ \quad !$ Kc = 7

2 NO + O₂ !$ \Leftrightarrow !$ 2 NO₂ !$ \quad !$ Kc = 4

A constante de equilíbrio para a reação abaixo é:

SO₂ + NO₂ !$ \Leftrightarrow !$ SO₃ + NO

A fração de um soluto A, extraído de 40 mL de uma fase aquosa em 20 mL de um solvente orgânico, quando a razão de distribuição do soluto é 60, é:

Assinalar a alternativa ERRADA: