A massa molar do K4Fe(CN)6.3H2O, em g mol-1, é:

O potássio, K, pode ser determinado por precipitação como K2PtCl6 e após calcinação deste, a Pt resultante é pesada. O fator gravimétrico para o cálculo do resultado em termos de % K é:

Assinalar a alternativa CORRETA:

Para preparar 100 mL de solução 60 ppm em Cu2+ é preciso pesar a massa de CuSO4.5H2O, em g:

Dado: considerar a Massa molar do CuSO₄.5H₂O = 250 g mol^-1

Assinalar a alternativa ERRADA:

Na determinação de Cu2+ em uma solução por espectrometria de absorção atômica, com o método de calibração da adição padrão, utilizam-se alíquotas de 10 mL da solução. São feitas adições de uma solução padrão 18 ppm de Cu2+ e diluição a 50 mL. A equação da reta da adição padrão é: y = 45 + 9 x. A concentração de Cu²⁺ na solução original, em ppm, é:

Considerando-se a determinação de cloreto, Cl-, com o método de Mohr, assinale a alternativa CORRETA.

I. o indicador é uma solução de K₂Cr₂O₇.

II. o pH da amostra deve ser < 6.

III. forma-se um precipitado vermelho-tijolo no ponto final da titulação.

Assinalar a alternativa correta quando se considera o fator fundamental no aumento do sinal medido na espectrometria de absorção atômica.

Considerando-se a reação:

2 NH₃(g) !$ \Leftrightarrow !$ N₂(g) + 3 H₂(g)

O valor da constante de equilíbrio, Kc, em uma certa temperatura, quando as concentrações no equilíbrio de NH₃, N₂ e H₂ são respectivamente: 0,020; 2 e 0,10 mol L^-1, é:

A massa, em g, de oxigênio que reage com 1 mol de benzeno, de acordo com a reação, é:

C₆H₆(l) + ¹⁵/₂ O₂(g) !$ \Leftrightarrow !$ 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l)