Foram encontradas 50 questões.
Observando a técnica abaixo, assinale a alternativa CORRETA
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Um aluno anotou as seguintes medidas de segurança no laboratório:
1. As peças utilizadas, principalmente as de vidro, devem ser perfeitas, sem arestas ou bordas cortantes e rachaduras.
2. Nunca prove as substâncias nem aspire os gases ou os vapores sem se assegurar de que não se trata de tóxicos.
3. Antes de utilizar um reagente, leia com atenção o rótulo do frasco. Sempre segure um frasco de reagente com o rótulo voltado para a palma de sua mão.
4. Se algum ácido for derramado, lave-o imediatamente com bastante água.
5. Não deixe peças de vidro (ou de outro material) quentes em lugar onde alguém possa pegá-las. Nem coloque vidro quente sobre superfícies frias, pois o choque térmico poderá trincá-lo.
Quantas medidas estão CORRETAS.
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Qual é a quantidade de átomos de hidrogênios presentes no menor hidrocarboneto saturado com um carbono assimétrico?
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Com base nos conhecimentos sobre propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos, assinale a alternativa INCORRETA.
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Uma solução aquosa de cloreto de prata sofre uma eletrólise utilizando eletrodos inertes durante 9.650 segundos com uma corrente de 100 amperes. A partir do experimento assinale a alternativa CORRETA.
Dado: 1 mol e- = 96.500 C = 1F
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Um aluno elaborou uma pilha utilizando eletrodos de magnésio (mergulhado em solução aquosa de sulfato de magnésio, 1 Mol/L) e cromo (mergulhado em solução aquosa de sulfato de cromo III, 1 Mol/L). Analisando o experimento assinale a alternativa CORRETA.
Dados: Mg2+ + 2 e- → Mgº \( \quad \) Eº = - 2,363 volt
Cr3+ + 3 e- → Crº \( \quad \) Eº = -0,744 volt
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Determine o pH de uma solução aquosa de ácido acético que apresenta uma concentração igual a 10-1 Mol/L e um Ka = 4.10-5
Dado.: Log de 2 = 0,30
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Assinale a alternativa que apresenta uma solução tampão.
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A fabricação industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3 etapas, representadas pelo diagrama energético a seguir
Com base nos conhecimentos sobre cinética química, assinale a alternativa INCORRETA.
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Utilizando a reação de síntese da amônia (N2 + 3 H2 → 2 NH3), determine a velocidade da reação quando a concentração do gás nitrogênio é reduzida em 1/3 e a concentração do gás hidrogênio é reduzida à 1/2.
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