Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera o metano como um de seus principais produtos. Esse gás é capturado e, por meio de reações de combustão, libera calor (energia térmica), que é convertido em energia elétrica, por meio de geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁= −393,5 kJ
II. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ΔH₂= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH₃= −74,8 kJ 
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH₄ = 16 g/mol.)

A partir da reação do óxido nítrico com gás hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e vapor d'água como produtos. Nessas condições, foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

Experimento	[NO] (mol/L)	[H2] (mol/L)	Velocidade inicial (mol/L/s)
1	5,0 x 10-3	2,0 x 10-3	1,3 x 10-5
2	10,0 x 10-3	2,0 x 10-3	5,0 x 10-5
3	10,0 x 10-3	4,0 x 10-3	10,0 x 10-5

Com base nas informações cedidas, é correto afirmar que a ordem global da reação é

Considere que você, como técnico em química, tenha que auxiliar na preparação de uma aula prática sobre destilação do etanol e precisou se recordar que os aparatos mínimos necessários para a realização do procedimento de destilação são:

Para a quantificação de proteínas totais pelo método de Bradford, deve-se utilizar uma curva analítica preparada a partir da reação de soluçõespadrão contendo diferentes concentrações de soroalbumina bovina (BSA) com o corante Coomassie Blue G-250 (BG-250).
Nesse contexto, como técnico em química do laboratório de bioquímica de um Instituto Federal, você teve que analisar uma amostra de determinado alimento para a quantificação de proteínas totais. Para essa análise, você utilizou a metodologia de Bradford, preparando a curva analítica conforme apresentado na figura a seguir.
A regressão linear dos dados de concentração do padrão proteico e da absorvância encontrados na curva forneceu a equação:
Abs = 0,8475 x [Proteína] + 0,0067
Em que: Abs = absorvância a 595 nm [Proteína] = concentração de proteína (em mmol/L) Para a análise da amostra, foram pipetados 1,0 mL da amostra em um balão volumétrico de 10,0 mL, completando-se o volume com água destilada até o menisco. Posteriormente, realizou-se a reação conforme o método proposto por Bradford e, após leitura em espectrofotômetro a 595 nm, obteve-se uma absorvância de 0,43.
Com base nessas informações, a concentração de proteínas totais (em mmol/L) na amostra analisada foi

A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada em laboratórios de química para determinar a pureza de amostras. Como técnico em química do laboratório de um Instituto Federal, você recebe uma amostra de hidróxido de sódio para a determinação de sua pureza. Usando as vidrarias adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de sódio impuro foram dissolvidos em água destilada suficiente para completar 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da amostra de hidróxido de sódio inicial?

Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico em química avaliou o desempenho de um método analítico por meio de dois experimentos:
• no experimento A, os resultados obtidos apresentaram valores muito próximos entre si, porém afastados do valor de referência certificado;
• no experimento B, os resultados apresentaram maior dispersão, mas a média obtida coincidiu com o valor de referência;
• em representações gráficas, o experimento A foi ilustrado por um alvo com dardos concentrados fora do centro e por uma curva de distribuição normal estreita deslocada do valor verdadeiro. Já o experimento B foi representado por dardos espalhados ao redor do centro e por uma curva normal mais larga, porém centrada no valor de referência.
Com base nos conceitos de exatidão e precisão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas. I. O experimento A apresenta alta precisão e baixa exatidão. II. O experimento B apresenta alta exatidão e baixa precisão. III. Precisão está relacionada à proximidade entre os resultados obtidos e o valor verdadeiro. IV. Exatidão está relacionada à repetibilidade dos resultados obtidos em medições sucessivas. V. Uma curva normal mais estreita indica maior erro sistemático no método analítico.

O ácido glutâmico é um aminoácido de fundamental importância para a indústria de alimentos, principalmente na forma de glutamato monossódico (MSG), utilizado como realçador de sabor. É um ingrediente encontrado em diversos alimentos ultraprocessados, responsável pelo sabor umami.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.

Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.

Considere que você é o técnico de química responsável pelo almoxarifado do laboratório de química de um Instituto Federal. Ao chegar um carregamento de frascos de acético glacial, você encontra o seguinte símbolo:
 
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe_(s) + 3O_2(g) → 2Fe₂O_3(s) e 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N₂O₅, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO₃ é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X²⁴ combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY₂.

Em laboratórios de controle de qualidade e pesquisa, diferentes métodos instrumentais são empregados para identificação, separação e quantificação de substâncias químicas. Cada técnica baseia-se em um princípio físico-químico específico. Nesse contexto, acerca dos métodos analíticos e de suas definições e exemplos de aplicação, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.