Durante um exame toxicológico, um técnico em química analisou amostras de urina de um motorista profissional e identificou a presença de benzoilecgonina, um composto derivado da cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre biotransformação hepática, originando metabólitos com propriedades físico-químicas diferentes da molécula original.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária. 

Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).

Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.

Durante a rotina em uma cozinha industrial, um técnico em alimentos observou que, após a manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se que esse cheiro está associado à presença de aminas orgânicas voláteis, substâncias nitrogenadas que apresentam caráter básico e odor característico. Um procedimento tradicional adotado para reduzir ou eliminar esse odor consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe. Considerando os conceitos de funções orgânicas e de reações ácido-base, assinale a alternativa que explica correta e quimicamente a redução do odor.

A compreensão da geometria molecular, da hibridização dos átomos de carbono e do número de ligações sigma (σ) e pi (π) é fundamental para explicar propriedades físico-químicas e a reatividade das moléculas orgânicas. Nesse contexto, considere as seguintes moléculas:
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.

A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais utilizados na agricultura, devido ao seu elevado teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção da deficiência nutricional do solo. Industrialmente, a ureia é produzida a partir da reação entre amônia (NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a equação global simplificada:
2 NH₃(g) + CO₂(g) → CO(NH₂)₂(aq) + H₂O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)

O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C, embora ambos possuam a mesma fórmula molecular e os mesmos grupos funcionais (hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático.
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à

As biomoléculas são fundamentais para a constituição e o funcionamento das células. Proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos nucleicos desempenham funções estruturais, energéticas e informacionais. Suas propriedades físico-químicas estão diretamente relacionadas aos grupos funcionais presentes em suas estruturas, como hidroxilas, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres e fosfatos. A respeito desse assunto, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.

Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes em um laboratório de análises químicas, um técnico recém-contratado decidiu remover resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele adicionou HCl concentrado a um béquer contendo dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K₂Cr₂O₇ +  HCl → KCl + Cl₂ + CrCl₃ + H₂O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:

Durante uma análise laboratorial, um técnico em química determinou a massa e o volume de uma amostra líquida para calcular sua densidade. Os valores medidos foram: massa 12,34 g e volume 5,2 mL. Sabe-se que a densidade (d) é dada por:
 d = m/V
Em que: m = massa V = volume
Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido. 
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

Em um laboratório de controle de qualidade de um Instituto Federal, um técnico em química recebeu uma amostra sólida-líquida contendo água, cloreto de potássio (KCl) dissolvido e ferro metálico pulverizado (Fe), proveniente de um processo industrial que necessitava de reaproveitamento dos componentes. Na primeira etapa do procedimento (Método 1), foi realizada uma operação que permitiu retirar completamente o ferro pulverizado da mistura, permanecendo no sistema apenas a solução aquosa de cloreto de potássio. Na segunda etapa (Método 2), aplicou-se outro procedimento para separar a água do cloreto de potássio, obtendo-se ambos os componentes de forma individualizada.
Os métodos 1 e 2 correspondem, respectivamente,