Para responder a questão, utilize o enunciado a seguir.

Diversas aplicações industriais de soluções exploram, simplesmente, os efeitos da presença de partículas de umsoluto num sistema, independentemente da sua natureza. Uma das situações mais familiares é a adição de etilenoglicol (“anticongelante”) ao líquido de arrefecimento dos radiadores dos carros. Isto é necessário, pois o congelamento da água no motor pode provocar danos na estrutura devido à expansão da água (aumento de volume) durante o congelamento. O etilenoglicol diminui a temperatura de congelamento da água (crioscopia), prevenindo o congelamento em dias de temperatura abaixo de 0 °C; este aditivo também aumenta o ponto de ebulição (ebulioscopia) permitindo que o sistema do motor opere acima de 100 ºC sem criar altas pressões; a pressão de vapor também diminui (tonoscopia), e o fluxo de solvente é afetado quando uma solução é separada do solvente puro por uma membrana semipermeável (osmose). Estas são propriedades coligativas de soluções.

Forças intermoleculares podem dar origem a soluções não ideais que exibem pressão de vapor total da mistura líquida diferente daquela esperada pela Lei de Raoult. Em função da natureza e magnitude das forças entre as moléculas, a pressão de vapor pode ser maior (desvio positivo) ou menor (desvio negativo).

Prediga os desvios da Lei de Raoult, quando existir, e numere os parênteses associando-os com as classificações dadas para os desvios.

1 → Solução ideal ou aproximadamente ideal (pressão de vapor total que se aproxima daquela calculada pela Lei de Raoult; desvio praticamente inexistente)

2 → Desvio positivo (pressão de vapor total maior daquela calculada pela Lei de Raoult)

3 → Desvio negativo (pressão de vapor total menor daquela calculada pela Lei de Raoult)

( ) benzeno e n-hexano.
( ) n-hexano e 2,2,4-trimetilpentano.
( ) etileno glicol e tetracloreto de carbono.
( ) metanol e acetona.
( ) ácido acético e n-propanol.

A sequência correta é