O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10^-4 mol . L^-1. Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:

Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de:

As tendências nos potenciais-padrão de redução (E^{!$ θ !$}) em solução aquosa podem ser explicadas pelas contribuições termodinâmicas. O quadro a seguir evidencia os valores para alguns metais a 298 K; observe:

Considerando os dados fornecidos, assinale a afirmativa INCORRETA.

Considere uma base dissolvida em um solvente genérico (HSol) conforme a representação fornecida. A indicação “sol” significa solução em determinado solvente.

NH_3(so1)+HSO1₍₁₎!$ → !$NH₄⁺_(so1)⁺So^1-_(so1)

O efeito nivelador dessa base pode ser expresso em termos do pK_b, onde Kb é a constante de basicidade da base em HSol. Sabendo que pK_{!$ α !$} + pK_b = pK_sol, tal critério para o nivelamento pode ser explicado como:

Considere as seguintes reações de oxirredução:

Ocorre reação de desproporcionamento apenas em:

Sobre o efeito nivelador do solvente, assinale a afirmativa correta.

Os ácidos são substâncias químicas que apresentam diversas aplicações no nosso cotidiano, seja de forma direta, como na ação do ácido clorídrico na digestão de alimentos, seja de forma indireta, como na utilização do ácido sulfúrico na produção de papel. As aplicações dos ácidos são muito variadas, principalmente pela grande variedade de ácidos existentes. Sobre os ácidos, analise as afirmativas a seguir.

I. Os ácidos reagem com muitos metais e, nessa reação, produzem gás hidrogênio e um sal do metal.

II. O ácido carbônico, por ser um ácido instável, decompõe-se mais facilmente do que se ioniza, apresentando um pequeno grau de ionização.

III. O nome do composto Ni(ClO₄)₂ é perclorato de níquel II.

Está correto o que se afirma em

O dicloro-benzeno é, principalmente, um precursor para o 1,2-dicloro-4-nitrobenzeno, um intermediário na síntese de agroquímicos. Em termos de aplicações, o 1,2-diclorobenzeno é um versátil solvente de alto ponto de ebulição. É um solvente preferido para a dissolução e trabalhos com fulerenos. É um inseticida para cupins e gafanhotos. O 1,2-diclorobenzeno é também usado no amolecimento e remoção de contaminação à base de carbono em superfícies metálicas. As moléculas do p-dicloro-benzeno e do o-dicloro-benzeno são, respectivamente:

Números astronômicos de moléculas ocorrem mesmo em pequenas amostras; por exemplo, 1 mL de água contém 3 x 10²² moléculas, um número superior ao das estrelas do universo visível. Imaginar e ter de se referir a números muito grandes como 3 x 10²² moléculas é o mesmo que os atacadistas contarem itens individualmente em vez de usarem dúzias ou grosas. Para não perder de vista números enormes de átomos, íons ou moléculas de uma amostra, é necessário um modo eficiente de determinar e apresentar esses números. É possível determinar a quantidade de substância presente em uma amostra sabendo sua massa, por exemplo. Sobre massa molar, analise as afirmativas a seguir.

I. O número de átomos de F em 22,5 g de flúor é 7,11 x 10²³.

II. É preciso medir 41 g para preparar uma solução de hidrogenossulfato de sódio anidro para a qual são necessários 0,20 mol do composto.

III. A massa molar do sulfato de cobre II penta-hidratado é 249,6 g/mol.

Está correto o que se afirma em

Quando os átomos, íons e moléculas não têm energia suficiente para escapar da influência de seus vizinhos, eles formam sólidos com arranjos característicos. Os líquidos formam-se quando os átomos podem se mover em relação a seus vizinhos, mas não escapam completamente de sua influência. As fases condensadas da matéria são uma consequência da ação das forças intermoleculares atrativas. Sobre as forças intermoleculares, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.

( ) A energia das interações de London depende da facilidade de deformação das nuvens de elétrons.

( ) O trans-dicloro-eteno tem o ponto de ebulição mais alto que o cis-dicloro-eteno.

( ) Quando as forças atrativas intermoleculares são grandes, a pressão de vapor também é grande.

A sequência está correta em