Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y. Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.

Um eletrólito genérico BA2 ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:

!$ BA_2 \rightleftharpoons B^2 + 2A^- !$

Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:

Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α₁.

Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.

Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.

Considere os seguintes compostos:

Qual(is) dos compostos acima forma(m) comumente polímeros de condensação?

Considere que as curvas (I) e (II) representam uma mesma reação química em fase gasosa, mas em diferentes condições. Sabendo que E_a é a energia de ativação, é CORRETO afirmar que

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

Sabe-se que a constante de velocidade (k) de uma reação é função da temperatura (T) conforme a Lei de Arrhenius:

!$ K = Ae^{ \left( { \large -E-a \over RT} \right )} !$

em que A é o fator de frequência e E_a é a energia de ativação. Em um estudo cinético, observou-se que a velocidade de uma determinada reação aumenta 1000 vezes quando a temperatura do meio reacional aumenta de 400 K para 500 K, permanecendo constantes todos os demais parâmetros iniciais. Assinale a opção que apresenta a energia de ativação desta reação, em kcal mol−1, considerando que A e E_a não dependem da temperatura.

Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10−9, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio.

Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.

Considere a teoria dos gases ideais e a equação dos gases de van der Waals dada abaixo.

!$ P=\dfrac{nRT}{V-nb}-\dfrac{an^2}{V^2} !$

Assinale a opção correta.

A prednisona é um pró-fármaco que é convertido, pelo fígado, no metabólito ativo prednisolona, o qual possui potente ação anti-inflamatória. Suas estruturas são mostradas abaixo:

Considerando as estruturas acima, são feitas as afirmações abaixo.

I. A prednisona sofre redução para se transformar em prednisolona.

II. Ambas as moléculas têm o mesmo número de carbonos quirais.

III. Os grupos cetona, álcool e éster são funções orgânicas presentes em ambas as moléculas.

Assinale a opção que apresenta APENAS a(s) afirmativa(s) verdadeira(s).

Identifique a fórmula estrutural do principal produto da reação entre o cicloexa-1,4-dieno e o ciclopentadieno, ocorrida mediante aquecimento.