92g de etanol é queimado no interior de um recipiente fechado de forma que 20% do calor gerado é dissipado e o restante e é utilizado para aquecer 51,2 kg de água que está inicialmente a 25 C. Considerando que o calor molar de combustão do etanol é 8x10³ kJ/mol e o calor especifico da água é 75 Jl°C.mol, calcule a temperatura final da água e assinale a opção correta.

Com relação aos elementos de transição, é correto afirmar que:

Com relação aos elementos do grupo 13, é correto afirmar que:

Com relação à estrutura atômica, é correto afirmar que:

Com relação aos processos corrosivos e seus estudos, assinale a opção correta.

Com relação à solubilidade de sólidos iônicos na água, é correto afirmar que:

Com relação às reações de substituição aromática eletrofllica, assinale a opção correta.

Com relação aos conceitos da primeira lei da termodinâmica, é correto afirmar que:

Considerando que o l>Hvap do clorofórmio no seu ponto de ebulição normal, T = 62'C, é 30 kJ/mol e a densidade do clorofórmio líquido nessa temperatura é de 1,5g/I, assinale a opção que apresenta a variação de energia interna molar para vaporização do clorofórmio à pressão constante.

Dados: Admitir comportamento ideal do gás e R = 8,314 J/K.mol.

Existem várias condições que aumentam ou diminuem a corrosividade do meio aquoso. Assim, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I- Os sais de cálcio e magnésio, quando dissolvidos na água, caracterizam o tipo de água denominada água dura.

lI- Se a velocidade de circulação da água for muito pequena, poderá ocorrer a deposição de sólidos, o que aumenta a possibilidade de corrosão por aeração diferencial.

IlI- O aumento da concentração de 0 2 em água acelera o processo de corrosão quando em contato com o alumínio, formando Al₂O₃ e, assim, dando continuidade ao processo corrosivo.