Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações.
• 2KClO_{3 (s)} → 2 KCl _(s) + 3 O_{2 (g)} • 2 KHCO_{3 (s)} → K2O _(s) + H₂O _(g) + 2 CO_{2 (g)} • K2CO_{3 (s)} → K2O _(s) + CO_{2 (g)}
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃ na amostra inicial são, respectivamente, iguais a

A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
ÁCIDO pKa carbônico 6,37 hipocloroso 7,53 hipobromoso 8,69 bórico 9,14 cianídrico 9,31


O ácido mais forte é o

Quando uma ligação química se forma, os átomos rearrumam seus elétrons de modo a atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. A esse princípio, o químico norte-americano G. N. Lewis deu o nome de Regra do Octeto. No entanto, hoje sabemos que diversos compostos não obedecem a esse princípio. Um exemplo de composto que viola esse princípio é o

Um experimento de cinética química bastante conhecido é chamado de “reação relógio”. Nele, os íons persulfato reagem com íons iodeto conforme a reação balanceada a seguir.
S₂O₈ ^{2 –} _(aq) + 3 I ^– _(aq) → 2 SO₄ ^{2 –} _(aq) + I₃ – _(aq)
A tabela a seguir contém dados experimentais sobre a reação em condições específicas de temperatura e pressão.


A partir das informações apresentadas é possível prever que a velocidade (V) do Experimento 4 será

Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)

Os mono-nitrofenóis (estruturas a seguir) têm diversas aplicações industriais, sendo usados, por exemplo, como intermediários na síntese de corantes e pesticidas organofosforados.


Apesar de serem isômeros entre si, eles possuem diferentes pontos de ebulição. Dentre eles, o composto de menor ponto de ebulição é o isômero

Em uma aula experimental sobre eletrólise, um professor ligou três cubas eletrolíticas (I, II e III) em série, como ilustra a figura a seguir.


Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO₃, KCl e Na₂SO₄ de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,

Estereoisômeros apresentam propriedades químicas idênticas, mas diferem quanto à propriedade física de girar o plano de luz polarizada. Todavia, a síntese seletiva desses compostos é complexa e, portanto, eles são frequentemente obtidos em laboratório na forma de misturas racêmicas.
Considere a síntese em laboratório de uma molécula quiral que produziu uma mistura racêmica contendo 12,5% de cada estereoisômero.
A molécula sintetizada foi o

O cobalto-60, utilizado no tratamento de câncer, pode ser preparado através de um processo denominado transmutação induzida por nêutron. Esse processo ocorre em três etapas e inicia-se a partir do ferro58. Na primeira etapa, o ferro-58 é convertido a ferro-59 pela absorção de um nêutron. A segunda etapa consiste no decaimento beta do ferro-59 para cobalto-59. Na etapa final, o cobalto-59 absorve outro nêutron, sendo convertido a cobalto-60.
A reação global do processo de transmutação descrito pode ser representada po

O cloreto de fosforila (POCl₃), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo.
2 POCl_3(g) → 2 PCl_3(g) + O_{2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH}⁰ _{) e a variação de entropia (ΔS} ⁰ _{) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em}