O gráfico a seguir mostra a relação entre a densidade e a temperatura para a água no estado líquido e sólido.

densidade g/cm³

Temperatura (ºc)

De acordo com as informações apresentadas no gráfico,

Dentre as normas de segurança em laboratórios químicos, tem-se que não se deve adicionar água em ácido concentrado, devendo-se sempre despejar lentamente o ácido sobre a água. A explicação para tal orientação tem relação com o fato de que

O esquema a seguir, apresenta uma reação de um alceno (2- Metilpropeno) com um haleto de hidrogênio, levando a dois produtos distintos, a partir da presença ou ausência de um peróxido.

\( \begin{matrix} \quad \quad \quad CH_3 - C = CH - CH_3 \\ | \\ CH_3 \end{matrix} \)

Qual o haleto de hidrogênio forma um produto a partir da adição inversa de Markovnikov?

A figura a seguir representa uma amina aromática conhecida como anilina, com grande importância industrial.

Um rearranjo importante na anilina, que tem relação com o aumento ou a diminuição de sua basicidade, é o efeito do substituinte no anel aromático. Qual dos grupos substituintes a seguir é responsável pelo aumento da basicidade da anilina?

A segunda lei da Termodinâmica, em linhas gerais, nos diz que a entropia de um sistema isolado tende a aumentar a partir de uma mudança espontânea, ou seja, o universo procura estados de maior entropia. Ainda dentro da segunda lei, há uma relação direta entre a entropia e a energia livre de Gibbs. Dessa forma, quando o processo é

Em várias cidades brasileiras, é muito comum que as crianças façam um suco, às vezes artificial, às vezes natural, e depois levem ao congelador em formas de gelo para produzirem seus próprios picolés. Um grupo de crianças levou, ao congelador, várias formas de 10 mL de suco de uva, sendo, cada forma, um picolé. O congelador estava a -5 ºC, ideal para formação do picolé, mas o suco foi feito em uma cozinha à temperatura de +35 ºC. Suponha que a densidade e a capacidade calorífica do suco sejam iguais às da água (C_água = 4,2 J. g-1. K-2). A quantidade de calor e sua respectiva direção de transferência que representam a preparação de 5 picolés é:

As antocianinas são pigmentos vegetais presentes em uma grande quantidade de flores, frutos e algumas folhas. As colorações obtidas são diversas, mas geralmente variam de vermelho vivo ao violeta ou ao azul. Os extratos de flores de antocianinas vêm sendo comumente utilizados como indicadores de acidez ou basicidade, devido a sua mudança estrutural. O equilíbrio em uma antocianina, a partir de adição de ácido ou base, está representado na figura a seguir.

Os números presentes nas setas que representam o equilíbrio entre as várias formas da antocianina correspondem, respectivamente, a:

Em uma análise química em laboratório, se o analista não toma o devido cuidado, fica exposto a erros determinados que atuam diretamente sobre a exatidão e a precisão dos resultados a serem obtidos. Esses erros são mensuráveis e podem ser computados, ao final, em uma análise química. A seguir, são descritos dois erros determinados comuns em um laboratório:

1) utilização em uma mesma análise titulométrica, duas pipetas e uma bureta, ambas sujas.

2) na determinação da massa de uma substância, desconsideração de sua higroscopicidade.

Esses dois erros são, respectivamente, conhecidos como:

Em um laboratório de análise, um químico determinou a porcentagem de alumínio em uma amostra mineral. A rotina do laboratório recomendava 10 medidas para maior certeza do resultado obtido. Os valores obtidos estão apresentados na tabela 1 a seguir.

Tabela 1 – Resultados da análise de porcentagem de alumínio

No entanto, quando várias medidas são realizadas, um ou vários resultados podem diferir dos demais e o analista precisa saber qual resultado deve ou não rejeitar para que este não afete a média. Dessa forma, ele deve usar um teste estatístico. Um dos mais conhecidos para análises com até 10 medidas é o teste Q90. Ele rejeita valores discrepantes com até 90% de confiança, baseado em valores críticos do quociente de rejeição, conforme apresentado na tabela 2.

Tabela 2 – Valores Críticos do Quociente de Rejeição Q90%

Aplicando o teste estatístico Q90% às medidas obtidas na determinação da porcentagem de alumínio, quantas delas foram rejeitadas pelo analista químico?

Em um laboratório, foram realizadas duas reações. A reação (1) é a combustão completa do gás propano e a reação (2) a combustão completa da amônia (gás amoníaco). Em ambas as reações, foram utilizados 96 g de gás oxigênio. Os coeficientes estequiométricos da água produzida nas duas reações e sua quantidade aproximada em gramas correspondem, respectivamente, a: