A reação mais comum de um composto aromático é a de substituição aromática eletrofílica. Vários substituintes diferentes podem ser introduzidos em um anel aromático por meio dessas reações. Assinale a alternativa que NÃO apresenta um tipo de reação de substituição aromática eletrofílica:

Dissolve-se 8,55 g de Na₂SO₄ em 200 mL de água. As concentrações molares totais dos íons Na⁺ e SO₄^2- nesta solução valem, respectivamente:

Sobre compostos orgânicos e grupos funcionais, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. CH₃NH₂

2. CH₃SH

3. CH₃SCH₃

4. CH₃NO₂

Coluna 2

( ) Nitro.

( ) Tiol.

( ) Amina.

( ) Sulfeto.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Calcule o volume necessário de HCl concentrado (d=1,19 g/mL; 37% m/m) para preparar 300 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L.

Assinale a alternativa INCORRETA quanto às ligações químicas, estrutura molecular e forças intermoleculares:

O hidróxido de sódio é uma base forte amplamente utilizada para desentupir pias e ralos. Suponha que seja necessário preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Qual a massa necessária de NaOH para preparar essa solução?

Um calorímetro de volume constante contém 0,200 L de solução que durante uma reação libera 1,56 kJ de calor e a temperatura aumenta 4,47°C. 25 mL de HCl (aq) 0,1 M e 25 mL de NaOH(aq) 0,1 M foram misturados e adicionados em seguida no mesmo calorímetro e a temperatura subiu 2,13°C. Assinale a alternativa correta para a variação da energia interna da reação de neutralização.

Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas abaixo:

I. Um óxido básico é um óxido que aceita prótons da água para formar uma solução de íons hidróxido.

II. Um óxido ácido é um óxido que reage com a água para formar uma solução de um ácido de Bronsted, como é o caso do CO₂.

III. Os metais formam óxidos básicos e os não-metais formam óxidos ácidos.

IV. Substâncias que reagem com ácidos e com bases são chamadas de anfóteras.

Quais estão corretas?

A eletroquímica trata da conversão da energia elétrica em energia química e viceversa. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:

I. As semi-reações expressam as duas contribuições (redução e oxidação) de uma reação redox incompleta.

II. Em uma célula galvânica, uma reação química espontânea libera elétrons da célula através do catodo, o sítio de redução, e os retira no anodo, o sítio de oxidação.

III. A corrosão dos metais, como, por exemplo, o enferrujamento, é um fenômeno eletroquímico.

IV. O potencial fornecido a uma célula eletrolítica deve ser no mínimo igual ao potencial de reação a ser invertida. Se existe na solução mais de uma espécie que pode ser oxidada, as espécies com os maiores potenciais de redução são, preferencialmente reduzidas.

Quais delas estão INCORRETAS?