Uma Estação de Tratamento de Água (ETA) utiliza sulfato de alumínio, comercialmente mais comum \(A\ell_2(SO_4)_3\bullet 14H_2O,\) como coagulante no tratamento convencional. Em um ensaio de jar test (ensaio de jarros), determinou-se que a dosagem ótima é de 35 mg · L^-1do produto comercial. Sabendo que essa ETA trata 2500 m³ · dia^-1, podemos afirmar que a massa diária de sulfato de alumínio necessária para o processo de coagulação é:

Um analista determinou a concentração de uma nalito por titulação, utilizando os seguintes dados:

Concentração do titulante: ( 0,1000 ± 0,0005) mol · L-1 
Volume gasto: (25,00 ± 0,05) mL

Considerando apenas essas incertezas, podemos afirmar que a incerteza relativa aproximada do resultado final é:

Em um laboratório de controle de qualidade de minérios, observou-se grande variabilidade nos resultados analíticos, mesmo utilizando métodos instrumentais altamente precisos. Após investigação, concluiu-se que o erro predominante estava associado à etapa de amostragem. A ação mais adequada para reduzir o erro de amostragem é:

Em um método espectrofotométrico para determinação da concentração de ferro, foi obtida a seguinte equação da curva analítica:

A = 0,045 + 0,002

onde A é a absorbância e C a concentração em mg · L^-1. O desvio padrão do branco foi σ = 0,003. Sabendo que o limite de detecção (LOD) é dado por:
\( LOD = \dfrac{3\sigma}{\text{inclinação}} \)
e o limite de quantificação (LOQ ) por:
\( LOQ = \dfrac{10\sigma}{inclinação} \)
podemos afirmar que:

Um técnico realizou três medições independentes de massa para um mesmo padrão analítico, conforme indicado no quadro a seguir:

Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:

Medição	\(m (g)\)
1	12,345
2	12,34
3	12,346

Um laboratório precisa esterilizar instrumentos em uma autoclave. Sabe-se que a autoclave opera a 121°C sob pressão de acima da pressão atmosférica, com tempo de exposição de 15 min. Considerando a relação entre pressão e ponto de ebulição da água, é CORRETO afirmar que a:

Uma solução de ácido oxálico (\(H_2\text{C}_2\text{O}_4\bullet2\text{H}_2\text{O}\), M = 126,07 g · mol^-1 ) é utilizada para padronizar uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) 0,025 mol · L^-1. Foram pesados de ácido oxálico, dissolvidos em água, e titulados com KMnO₄, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:

\( 2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \) \( \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O \)

A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO₄ utilizada na titulação é igual a:

Um analista de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO₃), com concentração igual a 0,10 mol . L^-1, para uso em análises químicas. No laboratório encontra-se disponível apenas uma solução estoque contendo 5,0% m/m de NaNO₃, com densidade igual a 1,10 g . L^-1. Sabendo que a massa molar do NaNO₃ é igual a 85,0 g · mol ^-1, podemos afirmar que o volume aproximado da solução estoque que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:

Um analista utiliza absorção atômica para determinar a concentração de cobre (Cu) em uma amostra de água industrial. Durante a análise, observa que o sinal de absorção é inconsistentemente baixo mesmo com concentração conhecida de Cu²⁺ . A causa mais provável desse resultado e a medida CORRETA a ser tomada são:

Um laboratório deseja determinar a concentração de um corante em solução usando UV - Vis a ʎ = 520 nm. Sabendo que a absorbância medida é igual a A = 0,75 e que o coeficiente de absorção molar é igual a ε = 15000 L  · mol^-1, com cubeta de 1 cm, podemos afirmar que: