Um técnico de laboratório recém-contratado por uma universidade irá auxiliar um laboratório de pesquisa que trabalha com um agente etiológico transmitido pelo mosquito Anopheles. Esse agente ataca as células transportadoras de oxigênio no organismo humano, causando um quadro de anemia.

Esse técnico trabalhará no laboratório de pesquisa que estuda

Além da água, a “cama” dos animais de laboratórios, como a dos camundongos, também deve ser cuidadosamente preparada. O piso da gaiola deve ser coberto por uma camada de maravalha (raspa de madeira picada), casca de arroz, bagaço de cana-de-açúcar desidratado, sabugo de milho ou outro produto, dependendo da facilidade de obtenção e do custo.

Entre as características desse material, é importante destacar que ele deve apresentar

A água também é um fator crucial na criação de animais de laboratórios, por exemplo, os camundongos.

Pensando em todos os equipamentos presentes no laboratório e no menor consumo de gastos, ao explicar os cuidados com os camundongos aos novos alunos de Iniciação Científica do laboratório, o técnico destacou a importância de utilizar

Para preparar soluções em laboratório, é utilizada uma água específica como solvente, que é obtida por meio de um equipamento que tem a função de

Ao seguir o procedimento padrão do laboratório para rotulagem de soluções, um aluno de Iniciação Científica identificou corretamente a etiqueta da seguinte maneira:

Além do material citado, seriam necessários outros utensílios para realizar o preparo e armazenamento da solução.

Quais são esses materiais?

Para o preparo da solução, o técnico do laboratório explicou que seria necessário:

Em uma neutralização de 25,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio foram necessários 22,50 mL de solução de ácido sulfúrico até o ponto final. A titulação do branco consumiu 0,10 mL da solução do ácido. Para confirmar a concentração da solução de ácido sulfúrico que foi utilizada, reagiu-se 20,00 mL desta com excesso de cloreto de bário, resultando em um precipitado de sulfato de bário com massa, após secagem, igual a 1,500 g.

Diante desse cenário e com base nos dados, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol L^-1, era aproximadamente

O teor de cobre em uma liga metálica foi determinado por gravimetria, a partir da reação redox, com formação de precipi- tado de tiocianato de cobre(I). A massa de 0,2100 g de amostra de liga foi solubilizada em ácido mineral forte. A solução resultante foi aquecida e, em seguida, foi adicionado ácido sulfuroso. O excesso de ácido foi neutralizado antes de diluir com água. A essa solução foi adicionada solução de tiocianato de amônio, garantido excesso desse reagente para preci- pitação quantitativa do Cu²⁺ na forma de CuSCN.

Após repouso, filtrou-se e lavou-se o precipitado para finalmente secá-lo a 110°C até peso constante de 0,0180 g. Diante desse contexto, o valor mais próximo da percentagem, em massa, de cobre na liga é

Na determinação cromatográfica de duas substâncias, codificadas por P e Q, usou-se uma coluna C-18 como fase estacionária, e com fase móvel consistindo em uma mistura de água/metanol 50/50% v/v. Os sinais fluorescentes produzidos pelas substâncias foram detectados em 245 nm e estão representados no cromatograma a seguir.

Considerando-se os resultados dessa análise cromatográfica, verifica-se que a