O ácido lático (HC₃H₅O₃) é um subproduto naturalmente produzido pelo organismo durante a realização de exercícios físicos. Sendo um ácido fraco, é pouco ionizado. Determine o valor aproximado do pH de uma solução aquosa 0,010 mol/L de ácido lático (K_a = 1,4 x 10^-4 ).

O equilíbrio iônico é um caso particular do equilíbrio químico e estuda o comportamento dos íons em solução. Uma solução é classificada como eletrólito forte pela grande quantidade de espécies iônicas liberadas em solução. Já um eletrólito fraco tem o número de íons reduzido. O equilíbrio é medido pela constante de equilíbrio e pelo grau de equilíbrio. Para que ele ocorra, é necessário que a temperatura seja constante e o sistema não tenha trocas com o ambiente.

Considerando o equilíbrio iônico a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

Os minerais mais comuns podem, muitas vezes, ser identificados simplesmente com a observação de suas propriedades físicas e morfológicas, que são decorrentes de suas composições químicas e de suas estruturas cristalinas.

Considerando uma dessas propriedades, é correto afirmar que a clivagem

São elementos químicos ou compostos químicos com composição definida, cristalizados e formados naturalmente por meio de processos geológicos inorgânicos, na Terra ou em corpos extraterrestres:

A Solução de Clerici, um líquido denso usado em separações gravíticas de minerais, é constituído de

Resíduos com a possível presença de agentes biológicos (vírus, bactérias, fungos) que podem apresentar risco de infecção pertencem ao grupo

Para um minério ser concentrado, é necessário que os minerais estejam fisicamente liberados, submetendo-os a uma operação de

Observe a imagem a seguir.

As regiões representadas por I, II e III são, respectivamente:

O processo em que os minerais são despejados lentamente na superfície da água, de modo que as partículas hidrofílicas se molhem e afundem, e as partículas hidrofóbicas permanecem na superfície sem se molhar, sendo removidas por transbordamento é a flotação

Considere o seguinte procedimento que foi realizado para determinar a densidade de uma polpa.

Primeiro, 10 L de água foram colocados em um recipiente de 2,6 kg transparente, e uma marca foi feita indicando o nível da água. Em seguida, a água foi descartada e o recipiente foi preenchido com a polpa até a marca. O recipiente com a polpa foi pesado e o valor de 240 kg foi anotado.

Com base nessas informações, a densidade da polpa em kg/m³ foi de