Para se determinar a solubilidade do carbonato de cálcio, pesou-se 10,0000 g desse sal em uma balança analítica e as transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha água suficiente para obter 1,00 L de solução, a 25 °C. Depois de agitar por um longo tempo, uma parte do sólido não se solubilizou e decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, a solução contendo o sólido não dissolvido foi filtrada, e o sal que ficou retido no papel filtro foi seco e, por fim, sua massa foi determinada. O valor da massa do sal retido no filtro foi igual a 9,9922 g. Diante dessas informações, assinale a alternativa que expressa o valor da solubilidade molar (mol/L) do carbonato de cálcio a 25 °C.

A seguir, estão informados os valores da constante de ionização básica (K_b), em meio aquoso, das seguintes bases, a 25 °C:

Base / K_b

Íon acetato: 5,8×10⁻¹⁰

Íon fenóxido: 7,7×10⁻⁵

Íon benzoato: 1,5×10⁻¹⁰

Metilamina: 3,6×10⁻⁴

Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os ácidos conjugados em ordem crescente de acidez. (Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C)).

Em um processo eletrolítico, foi obtida uma quantidade de cobalto metálico a partir de uma solução de nitrato de cobalto (II) 1,0 mol/L, o qual foi depositado em uma placa de platina. Para isso, foi necessário aplicar uma corrente elétrica de 15 A durante o período de 1 hora. Diante dessas informações e considerando as condições ideais do processo, assinale a alternativa que apresenta a massa, aproximada, de cobalto metálico obtida. (Dado: Constante Faraday (F) = 96500 C/mol elétron).

Assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em meio aquoso, NÃO caracteriza uma solução-tampão.

Durante um procedimento químico em um laboratório de uma universidade do estado de Pernambuco, ocorreu um incidente envolvendo ácido sulfúrico concentrado, e um grande volume de ácido foi derramado nas bancadas e no chão. Por motivos de segurança, o Corpo de Bombeiros Militar/PE foi acionado para realizar a contenção do ácido e, dessa forma, evitar acidentes graves. Diante desse fato e do grande volume de ácido que se espalhou pelo laboratório, o Corpo de Bombeiros decidiu realizar a diluição de uma solução de carbonato de sódio que havia no laboratório, a fim de obter um maior volume dessa solução básica a ser utilizada para neutralizar o ácido. Então, foram preparados 6,0 litros de uma solução aquosa de Na2CO3 a 1,6 mol/L a partir de uma solução concentrada de Na₂CO₃ a 8,0 mol/L que estava disponível no laboratório. Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume da solução concentrada de Na₂CO₃ que foi transferido para obter a solução diluída.

A formação de novos compostos a partir da união de átomos é constante fonte de estudo na Química. De um modo geral, o tipo de ligação química e a fórmula que uma determinada espécie irá ter pode ser prevista a partir da distribuição eletrônica dos átomos isolados no seu estado fundamental.

Considere as distribuições eletrônicas por níveis de três átomos genéricos R, Q e T.

R: K=2, L=8, M=1
Q: K=2, L=8, M=7
T: K=2, L=5

A partir das informações são feitas as seguintes afirmações:

I. A espécie formada por T e Q é predominantemente covalente e tem fórmula TQ₂.
II. A espécie formada por R e Q é predominantemente iônica e tem fórmula RQ.
III. A espécie formada por R e T é predominantemente iônica e tem fórmula R₂T₃.

Está correto o que se afirma em

O processo de tratamento de água envolve uma série de etapas e, em alguns deles, diferentes compostos químicos são utilizados. Na etapa de floculação, por exemplo, são adicionados aos tanques de água o óxido de cálcio e o sulfato de alumínio, com o objetivo de aglomerar as partículas suspensas na água.
Os compostos químicos utilizados na floculação têm as seguintes fórmulas químicas:

O chumbo é classificado como um metal pesado, altamente tóxico e muito nocivo aos seres humanos. Seu símbolo, Pb, tem origem na palavra latina Plumbum, que significa prata líquida, e seu número atômico é 82.

O número de níveis que esse elemento possui e a quantidade de elétrons em sua camada de valência são, respectivamente,