A descoberta da Penicilina G ou Benzilpenicilina e o seu subsequente uso terapêutico representou um marco na terapia medicamentosa, pois o seu surgimento no passado produziu uma acentuada redução da mortalidade.

Assinale a opção que indica as funções orgânicas presentes nessa molécula.

Muitas minas de carvão no Brasil liberam quantidades consideráveis de ácido sulfúrico e hidróxido de ferro nos rios locais.

A liberação de piritas durante a drenagem ácida das minas, em contato com oxigênio e água, geram as seguintes reações:

I. FeS₂ + 7/2 O₂ + H₂O ↔ Fe²⁺ + 2 HSO₄ ^─

II. Fe²⁺ + 1/4 O₂ + 1/2 H₂O ↔ Fe3+ + OH^─

III. Fe³⁺ + 3 H₂O ↔ Fe(OH)₃ + 3 H⁺

Assinale a opção que indica quantos mols de ácido sulfúrico são liberados nos rios para um mol de pirita produzido.

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

As misturas podem ser heterogêneas, quando o aspecto, a composição química e as propriedades físicas variam conforme a porção considerada ou as misturas podem ser homogêneas quando as misturas apresentam o mesmo aspecto e a mesma solução. Diante disso, o granito pode ser considerado como:

I. Substância pura.

II. Mistura homogênea.

III. Mistura heterogênea.

É CORRETO o que se afirma em:

Os modelos atômicos evoluíram ao longo da história para explicar a estrutura e o comportamento dos átomos. Sobre o modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta:

No contexto da Tabela Periódica, qual das alternativas abaixo descreve corretamente a tendência da afinidade eletrônica?

A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (E⁰) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a:

A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H⁺ ] de algumas soluções:

Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:

I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.

II. A [H⁺ ] na solução 4 é igual à [OH^- ] na solução 2.

III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.

IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.

Está correto o que se afirma em:

Um sistema termodinâmico passa por uma reação química a uma temperatura constante de 300 K. Sabe-se que a variação de entalpia (ΔH) é de 50 kJ/mol e a variação de entropia (ΔS) é de 0,1 kJ/(mol·K).

Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.

A reação de transformação da glicose em ácido lático, é representada por:

C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ glicose ácido lático

Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)

A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é